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    8．下列组合判断正确的是（　　）
    ①Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
    ②浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
    ③化合反应均为氧化还原反应
    ④Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
    ⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Cl2+H2O=HCl+HClO 这两个反应中水均作还原剂．
    A．①②不正确，③④⑤正确B．①②③④⑤均不正确
    C．①②正确，③④⑤不正确D．①②③④正确

    分析 ①氯气与水、碱的反应中，既为氧化剂又是还原剂；
    ②浓硫酸在常温下与铜不反应；
    ③Na2O与水的反应为非氧化还原反应；
    ④SO2与有色有机物发生化合反应，为非氧化还原反应；
    ⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，水既不是氧化剂也不是还原剂．

    解答 解：①氯气与水、碱的反应中，只有Cl元素化合价发生变化，既为氧化剂又是还原剂，故错误；
    ②浓硫酸在常温下与铜不反应，只在加热条件下反应，故错误；
    ③Na2O与水的化合反应，为非氧化还原反应，元素化合价没有发生变化，故错误；
    ④SO2与有色有机物发生化合反应，为非氧化还原反应，故错误；
    ⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，水既不是氧化剂也不是还原剂，故错误．
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及元素化合物知识的综合理解和运用，有利于培养学生的良好科学素养和提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累和学习．

    练习册系列答案
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    （1）H2（g）=H2（l）△H1=-0.92kJ•mol-1
    （2）O2（g）=O2（l）△H2=-6.84kJ•mol-1
    （3）如图：下列说法正确的是（　　）
    A．2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量比2molH2O（g）所具有的总能量低
    B．氢气的燃烧热为△H=-241.8 kJ•mol-1
    C．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=-474.92kJ•mol-1
    D．H2O（g）变成H2O（l）的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量

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    20．固体乙醇晶体中不存在的作用力是（　　）
    A．氢键B．极性键C．非极性键D．离子键

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    16．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用图1所示装置制取干燥的氨气
    B．图2装置可用于制取少量纯净的CO2气体
    C．用图3所示装置将溶液定容到100 mL
    D．图4装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A中装碳酸钠固体，小试管B中装碳酸氢钠固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　）
    A．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA
    B．向NH4Al（SO4）2稀溶液中逐滴加入过量Ba（OH）2溶液，离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3•H2O
    C．常温下，由水电离出的H+浓度为10-13mol•L-1的溶液中，Fe2+、Cl-、Na+、NO3-可能大量共存
    D．葡萄糖（C6H12O6）溶液中：SO42-、MnO4-、K+、H+可以大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（　　）
    A．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
    B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃
    C．过氧化钠只有氧化性，用过氧化钠为潜水艇舱提供氧气
    D．FeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板

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    20．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
    （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1，则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1．
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    ①该反应的△H＜0（填“＞、＜”），
    ②曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＞KⅡ（填“＞、=、＜”）．

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    17．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2．请回答：
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    以下说法中，可以证明上述结论的是ac（填写编号）．
    a．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
    b．比较这两种元素的常见单质的沸点
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    d．比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
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    （5）由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y．在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X＞Y（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    15．电解食盐水可制取NaOH和二氧化氯（ClO2）
    I：氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图1：

    依据如图完成下列问题：
    （1）在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为H：H．精制过程中除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，除去SO42-、Mg2+的最佳试剂为Ba（OH）2溶液．
    （2）精制过程要除去SO42-，可选择下列溶液中的ac（填字母序号），并将加入的顺序以箭头符号（↓）的形式画在图2（精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序）．
    a．Ba（OH）2　　 b．Ba（NO3）2　 c．BaCl2
    在实际生产中也可以用BaCO3除去SO42-（已知溶解度BaSO4小），试用平衡移动原理加以解释：由于BaSO4比BaCO3的溶解度小，SO42-促使BaCO3（s）?Ba2+（aq）+CO32-（aq）平衡正向移动，生成更难溶的BaSO4沉淀．
    （3）脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、结晶、过滤（填操作名称）而制得50%的NaOH溶液．
    II：二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂．
    氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法．该法工艺原理如图3．
    其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2．
    （4）工艺中可以利用的单质有H2、Cl2（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
    （5）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2．完成反应的化学方程式：
    □C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4═□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□Na2SO4
    ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-．处理含CN-相同时的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍．

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