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    16．下列说法正确的是（　　）
    A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
    B．摩尔是物质的量的单位
    C．阿伏加德罗常数就是6.02×1023
    D．CO2的摩尔质量为44g

    分析 A．依据气体摩尔体积的条件应用分析，温度压强一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积；
    B．物质的量是七个国际物理量之一，物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔；
    C．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数．通常使用6.02×1023mol-1这个近似值；
    D．摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量．

    解答 解：A．在温度压强一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，故A错误；
    B．物质的量是七个国际物理量之一，其单位是摩尔，符号为mol，故B正确；
    C．阿伏加德罗常数近似为6.02×1023 mol-1，故C错误；
    D．摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，故CO2的摩尔质量为44g/mol，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了气体摩尔体积、物质的量的单位摩尔、阿伏加德罗常数以及摩尔质量，注意物理量和单位的区别，注意概念的实质理解和分析判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如表所示，其中X所处的周期序数与主族序数之和为8．下列说法错误的是（　　）
    XY
    ZW
    A．W的原子半径最大
    B．Z与X形成的化合物难溶于水
    C．Y的单质不能与水反应
    D．Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定弱于W的氧化物对应水化物的酸性

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    7．用水稀释0.1mol•L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）
    A．$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$B．c（OH-）•c（H+）
    C．c （OH-）D．H+的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于c（H+）•c（OH-）=Kw，存在等式c（M+）•c（X-）=Ksp．现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（　　）
    ①30mL0.03mol•L-1 AgNO3溶液         ②30mL 0.02mol•L-1CaCl2溶液
    ③30mL 0.03mol•L-1HI溶液              ④30mL蒸馏水．
    A．①＞②＞③＞④B．③＞④＞①＞②C．②＞①④＞＞③D．④＞③＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
    （1）海水中盐的开发利用：
    ①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池．
    ②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用阻止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸（或阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯等）（写一点即可）．
    （2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：
    ①海水不能直接通入到阴极室中，理由是海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时会产生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜．
    ②A口排出的是淡水（填“淡水”或“浓水”）．
    （3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如图2：
    ①若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为3CO32-+3Br2═5Br-+BrO3-+3CO2↑．
    ②通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液富集溴，提高Br2的浓度．
    ③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是顺利将溴蒸出，同时防止水馏出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色．
    （2）为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用NaOH溶液吸收多余的氯气，原理是（用离子方程式表示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是C（用字母代号填）．
    A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO
    （3）一旦发生氯气泄漏和爆炸事故，周围群众应紧急疏散．当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是D（用字母代号填）．
    A．NaOH        B．NaCl       C．KCl       D．Na2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．实验室中用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用装置甲以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯
    B．用装置乙吸收某些实验尾气中的二氧化硫
    C．用装置丙分离Cl2与KI溶液反应生成的碘
    D．用装置丁蒸干NH4Cl饱和溶液获取NH4Cl晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：

    已知：3NO3-+8Al+5OH-+2H2O$\stackrel{△}{→}$3NH3+8AlO2-根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（　　）
    A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
    B．试样中可能含有Al3+
    C．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
    D．试样中不可能存在Na+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．Heck反应是合成C-C键的有效方法之一
    如反应①：

    （X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等）
    由有机物A合成G（香豆素）的步骤如图：

    回答下列问题：
    （1）写出反应C+D→E的反应类型取代反应
    （2）A中官能团名称为碳碳双键、醛基；写出反应条件：E→FNaOH溶液/加热、H+（硫酸）
    （3）写出结构简式：D
    （4）F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的任意两种同分异构体的结构简式：
    ①分子中除苯环外，无其它环状结构；
    ②分子中有四种不同化学环境的氢原子；
    ③能发生水解反应，不能与金属钠反应；
    ④能与新制Cu（OH）2按物质的量之比1：2反应．
    （5）二氢香豆素（）常用作香豆素的替代品．鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体（）需要用到的试剂有：NaOH溶液、稀硫酸、氯化铁溶液
    （6）写出溴苯和丙烯酸甲酯在一定条件发生Heck反应的化学方程式+CH2═CHCOOCH3$→_{碱}^{Pd}$+HBr．

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