Question

（1）2mol O₃与3mol O₂的质量之比

 

，分子数之比

 

，同温同压下的密度之比

 

，含氧原子数之比

 

，体积之比

 

．
（2）O₃与Cl₂具有相似的性质，均可用于自来水的消毒．已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10L O₃与

 

L Cl₂的消毒能力相当．
（3）气体化合物A分子式可表示为O_xF_y，已知同温同压下10mL A受热分解生成15mL O₂和10mL F₂，则A的化学式为

 

，推断的依据为

 

．

Answer 1

分析：（1）根据m=nM计算出氧气和臭氧的质量，再计算出二者质量之比；根据物质的量之比等于分子数之比解答；根据密度与摩尔质量成正比分析；根据二者中含有的氧原子的物质的量完成；相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比；
（2）根据消毒能力与发生氧化还原反应转移的电子数有关及电子守恒计算出需要量取的体积；
（3）根据阿伏伽德罗常定律和质量守恒定律计算出A的化学式．

解答：解：（1）2mol O₃与3mol O₂中都含有6mol氧原子，所以二者质量相等，质量之比为1：1；分子数之比等于二者物质的量之比，分子数之比为2：3；同温同压下，气体的密度之比大于摩尔质量之比，所以臭氧和氧气的密度之比为：48：32=3：2；二者中都含有6mol氧原子，氧原子数之比为1：1；体积之比等于物质的量之比，体积之比为2：3，
故答案为：1：1　2：3　3：2　1：1　2：3
（2）相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比；消毒能力强弱与转移的电子数有关，若消毒能力相当，说明转移的电子数相等，所以若10L臭氧转移的电子数，需要氯气转移相同的电子数的体积为：

10×2×3

2

L=30L，
故答案为：30；
（3）根据质量守恒定律和阿伏伽德罗定律，相同条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则同温同压下10mL A受热分解生成15mL O₂和10mL F₂，分子的组成为：N（O）=

15×2

10

=3，N（F）=

10×2

10

=2，A的化学式为：O₃F₂，
故答案为：O₃F₂；阿伏加德罗定律和质量守恒定律．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数及简单计算，题目难度中等，注意明确阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等之间的转化关系，了解阿伏伽德罗定律的含义及应用．