1分钟水滴数(断开K) | 34 | 59 | 86 | 117 | … | 102 |
1分钟水滴数(闭合K) | 58 | 81 | 112 | 139 | … | 78 |
分析 (1-2)根据图象知,Zn易失电子作负极、Cu作正极,负极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为2H++2e-=H2↑,放电时,电解质溶液中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,据此分析解答;
(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,加入的物质应该降低氢离子浓度但不影响氢离子总物质的量;
(4)①形成原电池能加快反应速率;
②根据氢离子浓度大小与速率的关系分析;
③断开K时,反应的化学能主要转化成热能,闭合K时,反应的化学能主要转化成电能,根据温度对速率的影响分析.
解答 解:(1)据图象知,Zn易失电子作负极、Cu作正极,形成原电池,将化学能转化成电能,故答案为:化学能转化为电能;
(2)a.Cu为正极发生还原反应,故错误;
b.Zn易失电子作负极,负极反应为 Zn-2e-═Zn2+,故正确;
c.电子由负极锌片通过导线流向正极铜片,故错误;
d.溶液中SO42-移向负极Zn极,故正确
故选:bd;
(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,加入的物质应该降低氢离子浓度但不影响氢离子总物质的量,
a.加入水,氢离子浓度减小、氢离子总物质的量不变,所以符合条件,故正确;
b.加少量氯化钡固体,氢离子浓度基本不变,不符合条件,故错误;
c.加少量醋酸钠固体,盐酸和醋酸钠反应生成弱酸醋酸,氢离子浓度减小、氢离子总物质的量不变,所以符合条件,故正确;
d.加少量氢氧化钠固体,盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,导致和锌反应的氢离子总物质的量减少,不符合条件,故错误;
故选ac;
(4)①形成原电池能加快反应速率,所以在反应初期,闭合K时比断开K时的反应速率快,故答案为:快;形成原电池反应速度快;
②由于反应前期形成原电池反应速率快,氢离子消耗的多,则在后期,闭合K时溶液中氢离子浓度小,氢离子浓度越小反应速率越小,断开K时,溶液中的c(H+)大于闭合K时溶液中的c(H+),所以在反应后期,断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率;
故答案为:断开K时,溶液中的c(H+)大于闭合K时溶液中的c(H+);
③断开K时,反应的化学能主要转化成热能,闭合K时,反应的化学能主要转化成电能,则随着反应进行,断开K时,放出的热量使溶液的温度升高,温度越高反应速率越快;
故答案为:断开K时,反应的化学能主要转化成热能,闭合K时,反应的化学能主要转化成电能,前者使溶液的温度升得更高,故反应速率更快.
点评 本题考查了原电池原理的应用、影响速率的因素等,题目难度中等,注意形成原电池能加快反应速率.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该元素原子核外含有118个电子,核内有175个中子 | |
B. | 该元素属于第七周期 | |
C. | 该元素一定是一种金属元素 | |
D. | 该元素位于零族 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 乙烯与氯气反应生成1,2-二氯乙烷 | B. | 乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯 | ||
C. | 苯与硝酸反应生成硝基苯 | D. | 甲烷和氯气光照下生成四氯化碳 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 给定条件下SO2的转化率达到最大值 | |
B. | SO2的消耗速率与生成速率相等 | |
C. | 密闭容器中同时存在SO2、O2、SO3 | |
D. | 各组分浓度不再随时间改变 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 液氯是混合物,氯水是纯净物 | |
B. | 金属钠着火燃烧时,用泡沫灭火器灭火 | |
C. | 铝比铁活泼,所以铝比铁更容易被腐蚀 | |
D. | CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸胶体,所以硅酸的酸性小于碳酸 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 此反应是氧化还原反应 | B. | R的分子式为C2H8N2 | ||
C. | 在反应中N2O4做还原剂 | D. | 生成3mol N2时电子转移数为16mol |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com