Question

6．常温下，等物质的量浓度，等体积的盐酸分别用pH=9和pH=10的氨水完全中和时，消耗氨水的体积分别为V₁和V₂，则V₁，V₂的关系中正确的是（　　）

• A． V₁=10V₂
• B． V₁＞10V₂
• C． V₁＜10V₂
• D． V₂＞10V₁

Answer 1

分析 常温下，pH=9的氨水中c（OH^-）=10^-5 mol/L，pH=10的溶液中c（OH^-）=10^-4 mol/L，根据题意知，C₁（NH₃．H₂O）V₁=C₂（NH₃．H₂O）V₂，弱电解质溶液中，溶液浓度越大弱电解质电离程度越小，据此计算消耗氨水体积．

解答 解：常温下，pH=9的氨水中c（OH^-）=10^-5 mol/L，pH=10的溶液中c（OH^-）=10^-4 mol/L，根据题意知，C₁（NH₃．H₂O）V₁=C₂（NH₃．H₂O）V₂，弱电解质溶液中，溶液浓度越大弱电解质电离程度越小，所以$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=$\frac{{c}_{2}}{{c}_{1}}$＞10，所以得V₁＞10V₂，故选B．

点评 本题以弱电解质的电离为载体考查酸碱混合溶液计算，为高频考点，明确弱电解质电离程度与其浓度关系是解本题关键，题目难度不大．