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    某火腿制品的包装上印有相关配料：精选瘦肉、白糖、淀粉、亚硝酸钠等．其中富含蛋白质的是
     
    ，属于防腐剂的是
     
    ，淀粉在人体内最终的水解产物为
     
    ；白糖的主要成分是
     
    ．
    考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用,人体新陈代谢过程中的生化反应
    专题：化学应用
    分析：精选瘦肉中富含蛋白质，亚硝酸钠具有防腐作用，淀粉是多糖水解的最终产物是葡萄糖，白糖的主要成分为蔗糖，依据配料中各成分的组成和性质和用途判断解答．
    解答： 解：依据火腿制品的包装上印有相关配料可知精选瘦肉中富含蛋白质，亚硝酸钠具有防腐作用，淀粉是多糖水解的最终产物是葡萄糖，白糖的主要成分为蔗糖，
    其中富含蛋白质的是精选瘦肉；属于防腐剂的是硝酸钠，淀粉在人体内最终的水解产物为葡萄糖；白糖的主要成分是蔗糖；
    故答案为：精选瘦肉、亚硝酸钠、葡萄糖、蔗糖．
    点评：本题考查蛋白质、糖类的性质，以及常见的食品添加剂，题目难度不大，注意相关知识的积累．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    1.15g金属钠跟水反应，得到100ml溶液，试计算：
    （1）生成的气体在标准状况下的体积是多少升？
    （2）反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？
    （3）若把1.15g金属钠在氧气中燃烧，得到产物的质量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理．
    ①氨的催化氧化：图a是探究氨的催化氧化的简易装置，实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体生成或白烟产生．白烟的成分是
     
    （填化学式）．

    ②NO2的吸收：如图b所示，将一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移开玻璃片，可观察到的现象是
     
    ．
    （2）三价铁盐溶液因Fe3+水解而显棕黄色，请以Fe（NO3）3溶液为例，设计实验探究影响盐类水解程度的因素．
    ①写出Fe（NO3）3水解的离子方程式
     
    ．
    ②参照示例完成下表实验方案的设计．
    限选材料：0.05mol?L-1 Fe（NO3）3、0.5mol?L-1 Fe（NO3）3、1.0mol?L-1 HNO3、1.0mol?L-1 NaOH、NaHCO3固体、蒸馏水、冰水混合物；pH计及其他常见仪器．
    可能影响因素 实验操作 预期现象和结论
    溶液的酸碱性 取少量0.5mol?L-1 Fe（NO3）3于试管中，加入几滴1mol?L-1 HNO3． 棕黄色溶液颜色变浅，说明溶液酸性增强能抑制Fe（NO3）3的水解．
    盐的浓度
     

     
     

     
     
     

     
     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．
    （1）在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S（硫化亚铜）和FeS2（二硫化亚铁）的混合物时，发生的反应如下：
    I．MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO42-+Mn2++H2O（没配平）
    II．MnO4-+FeS2+H+→Fe3++SO42-+Mn2++H2O（没配平）
    ①下列关于反应I的说法中正确的是
     

    A．MnO4-是氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂
    B．氧化剂与还原剂物质的量之比为5：8
    C．每生成1molSO42-，反应转移电子物质的量为10mol
    ②若反应I和反应II中消耗KMnO4的物质的量相同，则反应I和反应II中消耗的还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （2）高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序．
    ①在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
    氧化反应：H2O2-2e-→2H++O2↑
    还原反应：MnO4-+5e-+8H+→Mn2++4H2O
    写出该氧化还原反应的化学方程式：
     
    ，该反应的氧化产物为
     
    ．实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应迅速放出气体．其可能的原因是：
     
    ．
    ②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：KMnO4+C+H2O→MnO2+X+K2CO3（未配平），其中X的化学式为
     
    ．当有1mol X生成时，反应转移电子
     
    mol．
    （3）工业上可用绿色K2MnO4来制取KMnO4．在K2MnO4溶液中滴加稀硫酸，K2MnO4发生歧化反应，生成KMnO4和MnO2，写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O．KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中有一种（甲）能使上述还原过程发生．
    （1）写出并配平该氧化还原反应的化学反应方程式：
     
    ．
    （2）反应中硝酸体现了
     
    、
     
     性质．
    （3）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
     

    （4）N 有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，且只生成一种C的含氧酸盐，该含氧酸盐的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有C2H6O、C2H4和C3H4三种有机化合物：
    （1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是
     
    ；
    （2）等物质的量的以上物质燃烧时生成CO2最多的是
     
    ，生成水最多的是
     
    ；
    （3）120℃、1.01×105Pa时，以上三种物质分别与足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化的两种物质是
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有下列物质：①铜；②硫酸钡；③氢氧化钠固体；④稀硫酸；⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇；⑦液态氯化氢；⑧金刚石；⑨二氧化硫；⑩醋酸．其中属于电解质的有
     
    ；属于非电解质的有
     
    ；能导电的有
     
    ．
    （2）人的胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3）能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：
     
    ；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），请写出反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程所发生的化学变化属于取代反应的是（　　）
    A、苯与液溴在FeBr3催化作用下反应
    B、苯与氢气在镍做催化剂的条件下反应
    C、乙烯使酸性高锰酸钾褪色
    D、乙醇在铜做催化剂的条件下生成乙醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类法进行分类，其中不正确的是（　　）
    A、Na2CO3是碱
    B、Na2CO3是盐
    C、Na2CO3是钠盐
    D、Na2CO3是碳酸盐

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