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1.下列表达方式错误的是(  )
A.HCl电子式:H:ClB.S原子结构示意图:
C.10个中子的氧原子:${\;}_{8}^{18}$OD.CO2结构式:O═C═O

分析 A.选项中Cl的最外层电子数不足7个;
B.S原子含有16个质子,16个核外电子;
C.质量数=中子数+质子数;
D.CO2分子中碳原子最外层有4个电子,形成4个共价键,氧原子最外层有6个电子,形成2个共价键.

解答 解:A.HCl的电子式为,故A错误;
B.S原子含有16个质子,16个核外电子,原子结构示意图:,故B正确;
C.氧原子的质子数为8,若含10个中子,则质量数为18,即为${\;}_{8}^{18}$O,故C正确;
D.CO2分子中碳原子最外层有4个电子,形成4个共价键,氧原子最外层有6个电子,形成2个共价键,故碳原子和氧原子间形成双键,CO2结构式为O═C═O,故D正确;
故选A.

点评 本题考查化学用语,难度不大,明确电子式、原子结构示意图、结构式的书写规则,注意基础知识的积累.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验.
(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,
试预测实验结果:K与盐酸反应最剧烈;Al与盐酸反应产生的气体最多.
(2)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律.
①仪器A的名称为分液漏斗,干燥管D的作用为防倒吸.
②若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中蓝色的现象,即可证明.从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用NaOH溶液吸收尾气.
③若要证明非金属性:N>C>Si,则在A中加硝酸、B中加碳酸钙、C中加硅酸钠溶液,溶液观察到C中溶液有白色沉淀生成的现象,即可证明.但有的同学认为该装置有缺陷,应在两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去硝酸.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.铝灰的回收利用方法很多,现用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2(SO43•18H2O,工艺流程如图:

请回答下列问题:
(1)加入过量稀H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是6H++Al2O3=2Al3++3H2O.
(2)流程中加入的KMnO4也可用H2O2代替,若用H2O2发生反应的化学方程式为H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO43+2H2O.
(3)已知:浓度均为0.1mol/L的金属阳离子,生成氢氧化物沉淀的pH如表:
Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3
开始沉淀时3.46.31.5
完全沉淀时4.78.32.8
步骤③的目的是亚铁离子氧化为铁离子,并将铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去;若在该浓度下除去铁的化合物,调节pH的最大范围是2.8≤PH<3.4.
(4)已知Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)•c3(OH-)=4.0×10-38,常温下,当pH=2时,Fe3+开始沉淀的浓度为4.0×10-2mol/L.
(5)操作④发生反应的离子方程式为2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+.
(6)操作⑤“一系列操作”,下列仪器中用不到的是B(填序号).
A.蒸发皿     B.坩埚      C.玻璃棒     D.酒精灯   E.漏斗.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O.该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化.

已知:①CH3-CH=CH2+HBr→CH3-CHBr-CH3
②CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr
③CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2+NaBr+H2O
(1)A的化学式:C8H8
(2)上述①~⑥反应中属于消去反应是② (填序号).
(3)写出C、D、E、物质的结构简式:C,D,E
(4)写出B→E反应的化学方程式:

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

16.天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子.火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫,其工艺流程如图所示:

下列说法错误的是(  )
A.天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解
B.“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-
C.“反应、稀释”时加天然海水的目的是防止净化海水时生成沉淀
D.“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极,电极c、d都是石墨电极.
通电一段时间后,在c、d两极上共收集到336mL(标准状况)气体.回答:
(1)直流电源中,M为正极.
(2)Pt电极上生成的物质是Ag,其质量为2.16g.
(3)电源输出的电子,其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为:2:2:0.5:1.
(4)AgNO3溶液的浓度(填“增大”“减小”或“不变”.下同)不变,H2SO4溶液的浓度增大.
(5)若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%,则原有5.00%的H2SO4溶液为45.18g.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示,第三周期中Z元素的简单离子半径最小,下列说法不正确的是(  )
XY
ZWQ
A.Z位于第3周期 IIIA族
B.X、Z、W、Q等元素的最高正价等于其所在族的族序数
C.Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定,是因为前者分子间形成了氢键
D.X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见图,相关物质的沸点见附表).
附表:相关物质的沸点(101KPa)
物质沸点/℃物质沸点/℃
58.81,2-二氯乙烷83.5
苯甲醛179间溴苯甲醛229

其实验步骤为:
步骤1:将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升温至60℃,缓慢滴加经H2SO4干燥过的液溴,保温反应一段时间,冷却.
步骤2:将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中,搅拌、静置、分液.有机相用10%NaHCO3溶液洗涤.
步骤3:经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体,放置一段时间后过滤.
步骤4:减压蒸馏有机相,收集相应馏分.
(1)实验装置A的名称是直型冷凝管,锥形瓶中的溶液应为NaOH.
(2)步骤1所加入的物质中,有一种物质是催化剂,其化学式为AlCl3
(3)步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相,是为了除去溶于有机相的Br2、HCl(填化学式).
(4)步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是除去有机相的水,分离的方法是过滤;
(5)步骤4中采用减压蒸馏技术,是为了防止间溴苯甲醛被氧化.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.化学与工农业生产和人类生活密切相关,下列说法正确的是(  )
A.向汽油中添加乙醇后,该混合燃料的热值不变,但可以达到减排的目的
B.侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异
C.光导纤维、氧化铝陶瓷、PE、硅藻土都是无机非金属材料,橡胶、酚醛树脂都是人工合成高分子材料
D.泡沫灭火器是常见灭火器之一,其内筒为塑料桶,盛有碳酸氢钠溶液,外筒为金属材质,内外筒之间盛装硫酸铝溶液

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