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    【题目】常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是

    A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14

    B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

    C．混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)

    D．混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、如pH（CH3COOH）+pH（NaOH）=14，应有c（OH-）=c（H+），由于醋酸为弱酸，电离程度较小，二者等体积混合后，醋酸过量较多，溶液呈酸性，A错误；B、溶液呈中性，反应后有c（OH-）=c（H+），根据c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），可知c（Na+）═c（CH3COO-），B错误；C、醋酸为弱酸，如c（CH3COOH）=c（NaOH），二者恰好反应，溶液呈碱性，溶液呈中性，醋酸应过量，即混合前：c（CH3COOH）＞c（NaOH），C正确；D、溶液呈中性，应存在c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+），D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A2+、C2+盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为（ ）

    A. A>B>C B. B>C>A C. C>A>B D. B>A>C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母序号填在横线上。

    A过滤法 B分液法 C蒸馏法 D结晶法 E萃取法 F 蒸发

    (1)___________分离水和豆油的混合物；

    (2)___________从含有硝酸钾和少量氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾；

    (3)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物；

    (4)____________分离酒精和水的混合物。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类生产、生活环境密切相关。下列说法正确的是

    A. 化石燃料的大量开发和使用是导致温室效应和形成胶时酸雨的重要原因

    B. 为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须举加一定量的KI

    C. 为了确保食品安全，应禁止使用食品添加剂

    D. 为了提高农作物产量，应该大量使用农药和化肥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出计算过程

    在标准状况下，体积为4.48L的CO和CO2的混合气体共7.2 g。

    (1)CO的质量为________g。

    (2)CO的体积为________L。

    (3)混合气体的平均摩尔质量为________g·mol－1。

    (4)混合气体的密度为________g·L－1。（小数点后保留1位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A. 0.1mol·L-1NaHC2O4溶液（pH=5.5）：c(Na+)> c(HC2O4-)> c(H2C2O4)> c(C2O42-)

    B. 0.1mol·L-1NaHS溶液：c(OH-)+ c(S2-)= c(H+)+ c(H2S)

    C. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液等体积混合：c(Na+)> c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

    D. 0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液至中性：c(Na+)> c(SO42-)>c(NH4+)> c(OH-)= c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c(均为正值，单位均为kJ·mol－1)。则反应2C(s，石墨)＋2H2(g)＋H2O(l)==C2H5OH(l)的焓变为( )

    A．(a－2b－2c) kJ·mol－1

    B．(2b＋2c－a) kJ·mol－1

    C．(b＋c－a) kJ·mol－1

    D．(a－2b－c) kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是（ ）

    共价键

    H—H

    F—F

    H—F

    H—Cl

    H—I

    E/(kJ·mol－1)

    436

    157

    568

    432

    298

    A．432kJ·mol－1>E(H—Br)>298kJ·mol－1

    B．表中最稳定的共价键是H—F键

    C．H2(g)→2H(g)△H=+436kJ·mol－1

    D．H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=－25kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【百强校2016届吉大附中上学期摸底考试】有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一种或几种。将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是 （ ）

    A．不能确定原气体中是否含有SO2

    B．原气体中肯定有HCl

    C．原气体中肯定没有CO2

    D．原气体中肯定没有HBr、NO2

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