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    10．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志的是（　　）
    A．C的生成速率与C的分解速率相等
    B．单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
    C．A、B、C的浓度不再变化
    D．混合气体的总压强不再变化

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、C的生成速率与C的分解速率相等，说明正逆反应速率相等反应达平衡状态，故A不选；
    B、单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B，都体现的是逆反应方向，故B选；
    C、A、B、C的浓度不再变化，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故C不选；
    D、混合气体的总压强不再变化，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
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    A．2HA+C3-═2A-+H2C-B．H3C+3A-═3HA+C3-
    C．H3C+B2-═HB-+H2C-D．HB-+A-═HA+B2-

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    1．下列说法正确的是（　　）
    ①非金属氧化物一定不是碱性氧化物      
    ②金属氧化物一定是碱性氧化物
    ③电解质的电离需要通电   
    ④Fe（OH）3、FeCl2、CaSiO3 都能直接用化合反应制备
    ⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性
    ⑥SO2可形成酸雨，酸雨的PH小于5.6．
    A．①②④B．②⑤⑥C．①④⑥D．全部

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    A．锌为电池的正极
    B．铜极上发生氧化反应
    C．该电池工作时电子由锌电极经外电路流向铜电极
    D．该电池是将电能转化为生物质能

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    （1）⑤中溶液金属阳离子的检验方法是焰色反应；
    （2）步骤③被沉淀的离子为（填离子符号）SiO32-，AlO2-；
    （3）在反应器①中，二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2；
    （4）烟道气中的CO2可与H2合成甲醇．CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol；
    （5）2011年云南曲靖的铬污染事件，说明含铬废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害．电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr2O72-的酸性废水，一段时间后产生Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀．
    ①写出电解法处理废水的总反应的离子方程式CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol；
    ②已知Cr（OH）3的Ksp=6.3×10-31，若地表水铬含量最高限值是0.1mg/L，要使溶液中c（Cr3+）降到符合地表水限值，须调节溶液的c（OH-）≥$\sqrt{\frac{{6.3×{{10}^{-31}}}}{{\frac{{1×{{10}^{-4}}}}{52}}}}$；mol/L（只写计算表达式）．

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    A．B．C．D．

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