Question

13gZn与100mL稀HCl恰好完全反应．求：
（1）标准状况下生成H₂的体积；
（2）生成ZnCl₂的物质的量
（3）原稀HCl的物质的量浓度．
（4）用双线侨法表示该反应中电子转移的方向和数目．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：发生反应：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，根据n=

m

M

计算13g Zn的物质的量，再根据方程式计算生成氢气的物质的量，生成氯化锌的物质的量，HCl的物质的量，根据V=nV_m计算氢气体积，根据c=

n

V

计算盐酸的浓度，利用双线桥表示电子转移，由反应物指向生成物，表示同种元素之间电子得失情况，并注明电子转移数目．

解答： 解：13g Zn的物质的量为

13g

65g/mol

=0.2mol，
  Zn+2 HCl=ZnCl₂+H₂↑，
0.2mol 0.4mol 0.2mol  0.2mol
故标况下，生成氢气体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
生成氯化锌的物质的量为0.2mol，
盐酸的浓度为

0.4mol

0.1L

=4mol/L，
标出电子转移方向与数目为：，
答：（1）标准状况下生成H₂的体积为4.48L；
（2）生成ZnCl₂的物质的量为0.2mol；
（3）原稀HCl的物质的量浓度为4mol/L．
（4）用双线侨法表示该反应中电子转移的方向和数目为．

点评：本题考查化学方程式有关计算、氧化还原反应表示，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．