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【题目】实验室用氧化锌作催化剂、以乙二醇和碳酸氢钠为复合解聚剂常压下快速、彻底解聚聚对苯二甲酸乙二醇酯,同时回收对苯二甲酸和乙二醇。反应原理如下:

实验步骤如下:

步骤1:在题图1所示装置的四颈烧瓶内依次加入洗净的矿泉水瓶碎片、氧化锌、碳酸氢钠和乙二醇,缓慢搅拌,油浴加热至180 ℃,反应0.5 h

步骤2:降下油浴,冷却至160 ℃,将搅拌回流装置改为图2所示的搅拌蒸馏装置,水泵减压,油浴加热蒸馏。

步骤3:蒸馏完毕,向四颈烧瓶内加入沸水,搅拌。维持温度在60 ℃左右,抽滤。

步骤4:将滤液转移至烧杯中加热煮沸后,趁热边搅拌边加入盐酸酸化至pH12。用砂芯漏斗抽滤,洗涤滤饼数次直至洗涤滤液pH6,将滤饼摊开置于微波炉中微波干燥。

请回答下列问题:

(1) 步骤1中将矿泉水瓶剪成碎片的目的是______________________________

(2) 步骤2中减压蒸馏的目的是____________________,蒸馏出的物质是________

(3) 抽滤结束后停止抽滤正确的操作方法是________。若滤液有色,可采取的措施是________

(4) 该实验中,不采用水浴加热的原因是________

【答案】增大接触面积,加快解聚速率,且有利于搅拌 降低蒸馏温度,防止引起副反应 乙二醇 拔下抽气泵与吸滤瓶间的橡皮管,再关闭抽气泵 加入活性炭脱色 水浴温度不能超过100 ℃

【解析】

(1) 根据反应速率的影响因素进行分析;

(2)降低蒸馏温度,防止引起副反应,采用减压蒸馏;蒸馏出的物质是乙二醇;

(3) 根据抽滤操作进行分析;

(4)水浴温度不能超过100 ℃,据此分析。

(1) 为了增大接触面积,加快解聚速率,且有利于搅拌,步骤1中将矿泉水瓶剪成碎片;

(2)降低蒸馏温度,防止引起副反应,步骤2采用减压蒸馏的方法;蒸馏出的物质是乙二醇;

(3) 抽滤结束后停止抽滤时应拔下抽气泵与吸滤瓶间的橡皮管,再关闭抽气;若滤液有色,可加入活性炭脱色;

(4) 该实验中,温度超过100 ℃,而水浴温度不能超过100 ℃,不采用水浴加热。

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【题目】阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中, 的数量为0.1

B. 2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1

C. 标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2

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B. 电池工作时间越长,电极a极Li2S2的含量越高

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2)同温同压下,同质量的NH3H2S气体体积比为______,原子个数之比为______,密度之比为________

3)在120℃时分别进行如下四个反应(除S外其它物质均为气体):

A2H2S+O22H2O+2S↓ B2H2S+3O22H2O+2SO2

CC2H4+3O22H2O+2CO2 DC4H8+6O24H2O+4CO2

若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合关系式ddVV的是___________;符合ddVV的是___________(填写反应的代号)。

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【题目】氟铝酸钠(Na3AlF6)是工业炼铝中重要的含氟添加剂。实验室以氟石(CaF2)、石英和纯碱为原料模拟工业制备氟铝酸钠的流程如下:

(1) “煅烧”时,固体药品混合后应置于________(填仪器名称)中加热。

(2) 通过控制分液漏斗的活塞可以调节添加液体的速率。调溶液pH接近5时,滴加稀硫酸的分液漏斗的活塞应如下图中的________(填序号)所示。

(3) 在酸性废水中加入Al2(SO4)3、Na2SO4混合溶液,可将废水中F转换为氟铝酸钠沉淀。

该混合溶液中,Al2(SO4)3Na2SO4的物质的量之比应________(填数值)

②在不改变其他条件的情况下,加入NaOH调节溶液pH。实验测得溶液中残留氟浓度和氟去除率随溶液pH的变化关系如图所示。pH>5时,溶液中残留氟浓度增大的原因是________

(4) 若用CaCl2作为沉淀剂除去F,欲使F浓度不超过0.95 mg·L1c(Ca2)至少为________mol·L1[Ksp(CaF2)2.7×1011]

(5) 工业废铝屑(主要成分为铝,少量氧化铁、氧化铝)可用于制取硫酸铝晶体[Al2(SO4)3·18H2O]

①请补充完整由废铝屑为原料制备硫酸铝晶体的实验方案:取一定量废铝屑,放入烧杯中,____________________________________________________________,得硫酸铝晶体。[已知:pH5时,Al(OH)3沉淀完全;pH8.5时,Al(OH)3沉淀开始溶解。须使用的试剂:3 mol·L1 H2SO4溶液、2 mol·L1 NaOH溶液、冰水]

②实验操作过程中,应保持强制通风,原因是________

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【题目】氢能是重要的新能源,储氢技术的开发对于氢能源的推广应用是一个非常关键的技术。其中有一种方法是借助有机物储氢,其装置如图所示(忽略其它有机物,且涉及到有机物均为气体),回答下列问题:

1)该电池中A的电极名称为______

2)写出D极生成目标产物的电极反应式______

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4)该储氢装置的电流效率为______(计算结果保留三位有限数字。已知:电流效率=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%

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2)将足量铁粉投入水体中,经24小时测定NO3-的去除率和pH,结果如下:

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率

接近100%

50%

24小时pH

接近中性

接近中性

铁的最终物质形态

pH=4.5时,NO3-的去除率低。其原因是____

4)其他条件与(2)相同,经1小时测定NO3-的去除率和pH,结果如下:

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率

10%

3%

1小时pH

接近中性

接近中性

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