解答：解：A．2C+SiO
22CO+Si，反应中Si元素化合价由+4价降低到0价，SiO
2氧化剂，被还原，Si为还原产物；C元素化合价由0价升高到+2价，C为还原剂，具有还原性，发生氧化反应，CO为氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以碳的还原性大于硅的还原性，硅不是被氧化而是被还原，故A错误；
B．硅酸钠是一种无机粘合剂，能将玻璃塞和瓶体粘在一起，硅酸钠属于弱酸强碱盐，水解呈碱性，磨口玻璃塞中玻璃成分二氧化硅能和碱反应，生成具有粘性的硅酸钠，造成玻璃塞和瓶体粘在一起，不便于打开，所以硅酸钠不可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，故B错误；
C．二氧化硅难溶于水，所以无法用二氧化硅和水直接反应制得，用SiO
2制取硅酸，先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，SiO
2+2NaOH=Na
2SiO
3+H
2O，因碳酸酸性强于硅酸且硅酸溶解度较小易沉淀，所以通入CO
2，发生Na
2SiO
3+CO
2 +H
2O=H
2SiO
3↓+Na
2CO
3，制得硅酸，故C正确；
D．酸性强弱的比较只有在没有外界条件干扰化学反应时才能比较，Na
2CO
3+SiO
2CO
2+Na
2SiO
3中反应条件为高温干扰化学反应，所以不能说明硅酸酸性比碳酸酸性强，一般在溶液中强酸可制得弱酸，即硅酸钠溶液中通入CO
2，制得硅酸说明碳酸酸性强于硅酸，故D错误；
故选C．
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