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    1．下列叙述正确的是（　　）
    A．非金属与金属化合形成离子化合物
    B．含有共价键的化合物都是共价化合物
    C．非极性键只存在于双原子单质分子里
    D．共价化合物中一定存在极性共价键

    分析 A．非金属与金属化合可能为共价化合物；
    B．离子化合物中可存在共价键；
    C．非极性键可存在于离子化合物、共价化合物中；
    D．共价化合物至少含两种不同非金属元素．

    解答 解：A．非金属与金属化合可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，故A错误；
    B．离子化合物中可存在共价键，如NaOH中含离子键和共价键，故B错误；
    C．非极性键可存在于离子化合物、共价化合物中，如过氧化钠、过氧化氢均含O-O非极性键，故C错误；
    D．共价化合物至少含两种不同非金属元素，则一定含极性共价键，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键及常见的实例，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．An+、Bn-、C 3种短周期元素的粒子具有相同的电子层结构，则关于它们的叙述正确的是（　　）
    A．原子序数：C＞B＞AB．离子半径：Bn-＜An+
    C．C是稀有气体元素的原子D．原子半径：A＜B

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．现有A、B、C、D四种金属片，
    ①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，A上有气泡产生；
    ②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，D发生还原反应；
    ③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A→导线→C．
    上述四种金属的活动性顺序为（　　）
    A．A＞B＞C＞DB．C＞A＞B＞DC．D＞B＞C＞AD．B＞A＞C＞D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列过程中，共价键被破坏的是（　　）
    ①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤冰融化⑥NH4Cl受热分解 ⑦氢氧化钠熔化 ⑧（NH4）2SO4溶于水．
    A．①④⑥⑦B．④⑥⑧C．①②④⑤D．④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
    （2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
    （3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为Zn粉，其作用是置换出Fe等．
    （4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是O2．
    （5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
    （6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著《天工开物》中有关“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一尼罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，…，冷淀，毁罐取出，…即倭铅也．”该炼锌工艺主要反应的化学方程式为ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将含有0.4molNaCl和0.4molCu（NO3）2的水溶液1L用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3molCu，此时在另一个电极上放出气体的体积（标准状况）约为（　　）
    A．6.72LB．5.6LC．2.8LD．13.44L

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应．向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如图．回答下列问题：（不要求写出计算过程）
    （1）写出加入如下量的NaOH溶液时的离子方程式：
    0-20mLH++OH-═H2O
    120-140mLAl（OH）3+OH-═AlO2-+H2O 
    （2）求合金中Mg与Al的物质的量之比1：1
    （3）所加NaOH溶液的物质的量浓度是5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．25℃，加水将10mL pH=11的氨水稀释至1L，则下列判断中正确的是（　　）
    A．稀释后溶液的pH=9
    B．稀释过程中，溶液中所有离子的浓度均减小
    C．稀释后溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$减小
    D．该氨水稀释前后中和盐酸的能力相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关实验的操作和结论正确的是（　　）
    A．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒
    B．用丁达尔实验可以将Al（OH）3胶体和NaCl溶液区分
    C．CCl4萃取碘水中的I2，先从分液漏斗下口放出有机层，后从分液漏斗下口放出水层
    D．浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2，气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水

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