Question

11£®°´ÒªÇóÍê³ÉÏÂÁÐÌî¿Õ£º
¢ÙÒÑÖªÊÒÎÂÏÂ1gÇâÆøȼÉշųöÈÈÁ¿Îª142.9kJ£¬ÆäÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇ2H₂£¨g£©+O₂£¨g£©¨T2H₂O£¨l£©¡÷H₂=-571.6kJ•mol^-1»òH₂£¨g£©+$\frac{1}{2}$O₂£¨g£©¨TH₂O£¨l£©¡÷H₂=-285.8 kJ•mol^-1
¢Ú1mol°±ÆøºÍÊÊÁ¿ÂÈ»¯ÇâÆøÌ廯ºÏÉú³ÉÂÈ»¯ï§¹ÌÌ壬·Å³ö176kJÈÈÁ¿£¬ÆäÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇNH₃£¨g£©+HCl£¨g£©¨TNH₄Cl£¨s£©¡÷H=-176 kJ•mol^-1
¢Û1mol CO»¹Ô­ÊÊÁ¿Fe₂O₃¹ÌÌåÉú³ÉFe£¨s£©£¬·Å³ö8.2kJ ÈÈÁ¿£¬ÆäÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇ3CO£¨g£©+Fe₂O₃£¨s£©¨T3CO₂£¨g£©+2Fe£¨s£©¡÷H=-24.6 kJ•mol^-1
¢ÜÒÒÏ©£¨C₂H₄£©ÆøÌåÓëÑõÆø·´Ó¦Éú³É1mol H₂O£¨l£©ºÍCO₂£¨g£©£¬·Å³ö705.5kJÈÈÁ¿£¬ÆäÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇC₂H₄£¨g£©+3O₂£¨g£©¨T2CO₂£¨g£©+2H₂O£¨l£©¡÷H=-1411 kJ•mol^-1
¢Ý¼ÒÓÃÒº»¯ÆøµÄÖ÷Òª³É·ÖÖ®Ò»ÊǶ¡Í飬µ±10kg¶¡ÍéÍêȫȼÉÕ²¢Éú³ÉCO₂ºÍҺ̬ˮʱ£¬·Å³öµÄÈÈÁ¿ÊÇ5¡Á10⁵ kJ£¬ÆäÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇ2C₄H₁₀£¨g£©+13O₂£¨g£©=8CO₂£¨g£©+10H₂O£¨l£©¡÷H=-5800kJ/mol£¬Ôò¶¡ÍéµÄȼÉÕÈÈ¡÷HΪ-2900kJ•mol^-1
ÒÑÖª1molҺ̬ˮÆû»¯Ê±ÐèÒªÎüÊÕ44kJµÄÈÈÁ¿£¬Ôò·´Ó¦£ºC₄H₁₀£¨g£©+$\frac{13}{2}$O₂£¨g£©¨T4CO₂£¨g£©+5H₂O£¨g£©µÄ¡÷H=-2680kJ•mol^-1£®

Answer 1

·ÖÎö ¢Ù¸ù¾ÝÎïÖʵÄÎïÖʵÄÁ¿Óë·´Ó¦ÈȳÉÕý±È£¬ÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽµÄÊéдҪÇóÀ´·ÖÎö£»
¢Ú1mol°±ÆøºÍÊÊÁ¿ÂÈ»¯ÇâÆøÌ廯ºÏÉú³ÉÂÈ»¯ï§¹ÌÌ壬·Å³ö176kJÈÈÁ¿£¬½áºÏ»¯Ñ§·½³ÌʽÊéдÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£¬×¢ÒâÎïÖʵľۼ¯×´Ì¬ºÍ·´Ó¦Èȵĵ¥Î»µÈÎÊÌ⣻
¢Û¸ù¾Ý1mol CO»¹Ô­ÊÊÁ¿Fe₂O₃¹ÌÌåÉú³ÉFe£¨s£©£¬·Å³ö8.2kJ ÈÈÁ¿£¬¼ÆËã³ö3molCO·´Ó¦·Å³öµÄÈÈÁ¿£¬½áºÏÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÊéд·½·¨Êéд£»
¢ÜÒÒÏ©£¨C₂H₄£©ÆøÌåÓëÑõÆø·´Ó¦Éú³É1mol H₂O£¨l£©ºÍCO₂£¨g£©£¬·Å³ö705.5kJÈÈÁ¿£¬¼ÆËã³öÉú³É2molH₂O·Å³öµÄÈÈÁ¿£¬½áºÏÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÊéд·½·¨Êéд£»
¢Ý¸ù¾ÝÖÊÁ¿»»ËãÎïÖʵÄÁ¿£¬½áºÏ»¯Ñ§·½³Ìʽ¶ÔÓ¦µÄÎïÖʵÄÁ¿¼ÆËã·´Ó¦·Å³öµÄÈÈÁ¿£¬¸ù¾ÝÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÊéд·½·¨Ð´³ö¶¡ÍéȼÉÕµÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£»È¼ÉÕÈÈÊÇÖ¸1mol´¿¾»ÎïÍêȫȼÉÕÉú³ÉÎȶ¨µÄÑõ»¯Îï·Å³öµÄÈÈÁ¿£¬ÒÑÖª1molҺ̬ˮÆû»¯Ê±ÐèÒªÎüÊÕ44kJÈÈÁ¿£¬¸ù¾ÝÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽºÍ¸Ç˹¶¨ÂɼÆËãµÃµ½£®

½â´ð ½â£º¢Ù1gÇâÆøȼÉÕÉú³ÉҺ̬ˮ£¬·Å³ö142.9kJÈÈÁ¿£¬ËùÒÔ2molÇâÆøȼÉÕÉú³ÉҺ̬ˮ£¬·Å³öµÄÈÈÁ¿Îª142.9kJ¡Á4=571.6kJ£¬ËùÒÔ¡÷H=-571.6kJ•mol^-1£¬ÆäÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£º2H₂£¨g£©+O₂£¨g£©¨T2H₂O£¨l£©¡÷H₂=-571.6kJ•mol^-1»òH₂£¨g£©+$\frac{1}{2}$O₂£¨g£©¨TH₂O£¨l£©¡÷H₂=-285.8 kJ•mol^-1£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºH₂£¨g£©+$\frac{1}{2}$O₂£¨g£©¨TH₂O£¨l£©¡÷H₂=-285.8 kJ•mol^-1£»
¢Ú1mol°±ÆøºÍÊÊÁ¿ÂÈ»¯ÇâÆøÌ廯ºÏÉú³ÉÂÈ»¯ï§¹ÌÌ壬·Å³ö176kJÈÈÁ¿£¬ÆäÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£ºNH₃£¨g£©+HCl£¨g£©¨TNH₄Cl£¨s£©¡÷H=-176 kJ•mol^-1£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºNH₃£¨g£©+HCl£¨g£©¨TNH₄Cl£¨s£©¡÷H=-176 kJ•mol^-1£»
¢Û1mol CO»¹Ô­ÊÊÁ¿Fe₂O₃¹ÌÌåÉú³ÉFe£¨s£©£¬·Å³ö8.2kJ ÈÈÁ¿£¬Ôò3molCO·´Ó¦·Å³öµÄÈÈÁ¿Îª3¡Á8.2kJ=24.6kJ£¬ÆäÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇ3CO£¨g£©+Fe₂O₃£¨s£©¨T3CO₂£¨g£©+2Fe£¨s£©¡÷H=-24.6 kJ•mol^-1£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º3CO£¨g£©+Fe₂O₃£¨s£©¨T3CO₂£¨g£©+2Fe£¨s£©¡÷H=-24.6 kJ•mol^-1£»
¢ÜÒÒÏ©£¨C₂H₄£©ÆøÌåÓëÑõÆø·´Ó¦Éú³É1mol H₂O£¨l£©ºÍCO₂£¨g£©£¬·Å³ö705.5kJÈÈÁ¿£¬ÔòÉú³É2molH₂O·Å³öµÄÈÈÁ¿Îª2¡Á705.5kJ=1411kJ£¬ÆäÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇ£ºC₂H₄£¨g£©+3O₂£¨g£©¨T2CO₂£¨g£©+2H₂O£¨l£©¡÷H=-1411 kJ•mol^-1£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºC₂H₄£¨g£©+3O₂£¨g£©¨T2CO₂£¨g£©+2H₂O£¨l£©¡÷H=-1411 kJ•mol^-1£»
¢Ýµ±10kg¶¡ÍéÍêÈ«·´Ó¦ÎïÖʵÄÁ¿$\frac{10000g}{58g/mol}$=$\frac{10000}{58}$mol£¬ÍêȫȼÉÕ²¢Éú³É¶þÑõ»¯Ì¼ºÍҺ̬ˮʱ£¬·Å³öÈÈÁ¿Îª5¡Á10⁵kJ£¬2mol¶¡ÍéÍêÈ«·´Ó¦·ÅÈÈ=$\frac{\frac{5¡Á1{0}^{5}kJ}{10000}}{58}$=5800kJ£¬¶¡ÍéȼÉÕµÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º2C₄H₁₀£¨g£©+13O₂£¨g£©=8CO₂£¨g£©+10H₂O£¨l£©¡÷H=-5800kJ/mol£¬È¼ÉÕÈÈÊÇÖ¸1mol´¿¾»ÎïÍêȫȼÉÕÉú³ÉÎȶ¨µÄÑõ»¯Îï·Å³öµÄÈÈÁ¿£¬Ôò¶¡ÍéµÄȼÉÕÈÈ¡÷HΪ-2900kJ/mol£¬
ÒÑÖª1molҺ̬ˮÆû»¯Ê±ÐèÒªÎüÊÕ44kJÈÈÁ¿£¬
¢ÙH₂O£¨l£©=H₂O£¨g£©¡÷H=44kJ/mol£»
¢Ú2C₄H₁₀£¨g£©+13O₂£¨g£©=8CO₂£¨g£©+10H₂O£¨l£©¡÷H=-5800kJ/mol£»
ÒÀ¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉ¢Ù¡Á10+¢ÚµÃµ½£º2C₄H₁₀£¨g£©+13O₂£¨g£©=8CO₂£¨g£©+10H₂O£¨g£©¡÷H=-5360kJ/mol£»
¼´£ºC₄H₁₀£¨g£©+$\frac{13}{2}$O₂£¨g£©¨T4CO₂£¨g£©+5H₂O£¨g£©¡÷H=-2680KJ/mol£»
¹Ê´ð°¸Îª£º2C₄H₁₀£¨g£©+13O₂£¨g£©=8CO₂£¨g£©+10H₂O£¨l£©¡÷H=-5800kJ/mol£»-2900£»-2680£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²éÁËÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽµÄÊéд·½·¨ºÍ×¢ÒâÎÊÌ⣬עÒâ·´Ó¦ÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÐèÒª±ê×¢ÎïÖʾۼ¯×´Ì¬£¬¶ÔÓ¦Á¿µÄ·´Ó¦ÈÈ£¬ÌâÄ¿ÄѶÈÖеȣ®