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    15．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含有的氧原子数为4 NA
    B．足量的Fe与6.72 L Cl2反应转移的电子数为0.6 NA
    C．密闭容器中1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数小于2NA
    D．3 g乙烷含有共用电子对为0.6 NA

    分析 A、浓硫酸中除了硫酸外，水也含氧原子；
    B、氯气所处的状态不明确；
    C、合成氨的反应为可逆反应；
    D、求出乙烷的物质的量，然后根据乙烷中含7对共用电子对来分析．

    解答 解：A、浓硫酸中除了硫酸外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数多于4NA个，故A错误；
    B、氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故B错误；
    C、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子个数小于2NA个，故C正确；
    D、3g乙烷的物质的量为0.1mol，而乙烷中含7对共用电子对，故0.1mol乙烷中含0.7NA对共用电子对，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．（查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
    Ⅰ．（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为CO32-+Cu2+=CuCO3↓；
    （2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中通过过滤、洗涤、干燥等步骤分离并净化．
    Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分是何种成分．

    （3）B中试剂为无水硫酸铜固体．
    （4）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是装置C中澄清石灰水变混浊．
    Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2 两者都有，还可利用下列装置通过实验测定其组成．

    （5）各装置连接顺序为 e→f→a→b→d→c→g→h（或者a、b可以互换；g、h可以互换）→j．（填字母序号）
    （6）装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O 蒸汽和CO2，实验开始和结束时都要通入足量的空气，请说明结束时通入足量空气的作用是将装置中滞留的气体赶出，使其充分被吸收．
    （7）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则样品中CuCO3的质量分数为（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在无色的酸性溶液中可以大量共存的离子组是（　　）
    A．Fe2+  NO3-   I-SO42-B．MnO4-  K+NO3-Na+
    C．K+Al3+Cl-SO42-D．Mg2+SO32-Br-Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍．下列说法正确的是（　　）
    A．简单阳离子的氧化性：Y＞X
    B．气态氢化物的沸点：Z＞M
    C．X、Z与M不可能存在同一离子化合物中
    D．Y2Z的溶液：c（Y+）：c（Z2-）＞2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列属于弱电解质的是（　　）
    A．硅B．氨气C．醋酸D．氢氧化钡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善
    B．古代镀金（鎏金）工艺，利用了电镀原理
    C．反复煮沸的水含有较多的亚硝酸盐，对人体有害
    D．护肤品中含有的甘油具有美白作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关实验操作的叙述，错误的是（　　）
    A．中和热的测定实验时，眼睛要注视温度计的刻度变化
    B．萃取时，将混合物充分振荡后，需静置，待液体分层明显后才能分液
    C．中和滴定实验时，为了使滴定终点的现象更加明显，可以滴加较多的指示剂
    D．蒸馏时，温度计的读数刚达到某物质的沸点，不能立即收集馏出物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将足量CO2气体通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是（　　）
    A．Na2CO3、Na2SiO3B．Na2CO3、SiO2C．Na2SiO3D．SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．在c（Na+）为0.5mol•L-1的某溶液中，还可能含有下表中的若干离子．
    阳离子NH4+、Mg2+　
    阴离子Cl-、CO32-、SO42-、NO3-
    取该溶液100mL进行如下实验（不考虑气体的溶解且气体体积是在标准状况下测定的）．
    序号实验内容实验现象
    Ⅰ向该溶液中加入足量Ba（OH）2溶液并加热产生6.27g白色沉淀并放出1.12L有刺激性气味的气体
    Ⅱ将Ⅰ得到的沉淀中滴加足量的稀盐酸有气体放出，沉淀变为2.33g
    Ⅲ向Ⅱ反应后的滤液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生
    试回答下列问题．
    （1）由实验Ⅰ、Ⅱ可以得出的结论是原溶液中一定存在的离子有NH4+、CO32-、SO42-．
    （2）实验Ⅱ中沉淀被溶解的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，Mg2+与CO32-不能大量共存的原因是Mg2++CO32-=MgCO3↓（用离子方程式表示）．
    （3）由实验Ⅲ得出原溶液中含有Cl-，你认为该观点是否正确？不正确（填“正确”或“不正确”），原因是步骤Ⅱ加入了氯离子．
    （4）填写下表中各离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“×”）
    阴离子NH4+　　Mg2+　CO32-SO42-
    c/mol•L-10.5mol/L×0.2mol/L0.1mol/L
    （5）你认为原溶液中是否存在NO3-？不能确定（填“存在”、“不存在”或“不能确定”）．原溶液中同时存在Cl-和NO3-，则c（NO3-）+c（Cl-）=0.4mol•L-1．

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