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    19．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同．下列判断不正确的是（　　）
    A．氢化物的稳定性：甲＞乙＞丙
    B．甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲＜丙
    C．原子半径的大小：甲＞乙
    D．乙元素的族序数比甲元素的族序数大

    分析 甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，则甲、乙都有2个电子层，甲元素原子的最外层电子数是2×2=4，故甲为C元素，乙元素原子的最外层电子数为2×3=6，故乙为O元素，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同，则M层电子数为8-2=6，故丙为S元素，据此解答．

    解答 解：甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，则甲、乙都有2个电子层，甲元素原子的最外层电子数是2×2=4，故甲为C元素，乙元素原子的最外层电子数为2×3=6，故乙为O元素，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同，则M层电子数为8-2=6，故丙为S元素．
    A．非金属性C＜S＜O，元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以三者氢化物的稳定新的顺序是乙＞丙＞甲，故A错误；
    B．甲的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，丙的最高价氧化物对应的水化物是硫酸，而硫酸的酸性强于碳酸的酸性，故B正确．
    C．同周期自左而右原子半径减小，原子半径的大小甲（C）＞乙（O），故C正确；
    D．乙元素是ⅥA元素，甲元素是ⅣA元素，故D正确．
    故选：A．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，熟练掌握元素周期律，题目难度不大，注意把握核外电子排布规律与元素周期表的结构．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．
    （1）加入NaOH20～200mL时发生反应离子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓；加入NaOH200～240mL时发生反应离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （2）镁和铝的总质量为9g．
    （3）硫酸的物质的量浓度为2.5 mol/L．
    （4）生成的氢气在标准状况下的体积为10.08L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法错误的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c（H+）为10-13 mol•L-1
    B．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比为1：10
    C．等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7
    D．1 mol醋酸分子中含有共价键的个数为8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氨的合成是一项重要的化工生产．已知合成氨有关能量变化的图象如图1．

    （1）反应N2（g）+3H2（g）$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-92KJ/mol；
    （2）已知键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．
    化学键H-HN-HN≡N
    键能/kJ•mol-1436X946
    则表中X的值是391．
    （3）在一定条件下按图2实线I进行，改变某条件按图2虚线II进行，则该条件可能是加入催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），△H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1
    B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，△H=-57.4kJ•mol-1
    D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2  则△H1＜△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表．J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．
    J
    R
    （1）M的离子结构示意图为；元素T在周期表中位于第ⅦA族．
    （2）J和氢组成10电子的化合物，其分子式为CH4．
    （3）M和T的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一定温度下，将100mL 氮气和氢气的混合气体充入等压密闭容器中进行反应，达平衡时维持温度不变，测得混合气体的密度是反应前密度的1.25倍，则达到平衡时，氨气的体积分数为（　　）
    A．25%B．27.5%C．30%D．37.5%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．化学键与化学反应中的能量变化、物质变化密切相关．
    现有下列七种物质：①氢气②氖气③氨气④金刚石⑤过氧化钠⑥氯水⑦氯化铵．
    回答下列问题：
    （1）不存在化学键的是②（填序号），氯化铵中的化学键类型有共价键和离子键．
    （2）写出下列物质的电子式：氨分子；过氧化钠．
    （3）石墨转化成金刚石属于化学变化，理由是有新物质金刚石生成．
    （4）氢气和氯气反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1，断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3，则Q1、Q2、Q3的关系为Q1+Q2＜2Q3（填“＞”、“=”或“＜”）
    （5）其他平衡类同化学平衡，已知氯水中存在下列平衡Cl2+H2O?HCl+HCl，HClO?H++ClO-，H2O?H++OH-．则氯水中含有的阴离子有ClO-、Cl-、OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．M是一种重要的医药中间体，其合成路线如图：

    已知：
    RCHO$→_{②NaCN}^{①NaHSO_{3}}$；RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH；RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl$\stackrel{R'OH}{→}$RCOOR′
    回答下列问题：
    （1）A的名称是甲苯，F中所含官能团的名称是羟基、羧基；
    （2）C→D的反应类型为氧化反应，H→I的反应类型为取代反应；
    （3）E的结构简式为；
    （4）F+I→M的化学方程式为；
    （5）F的同分异构体中，符合下列条件的共有9种．
    ①能与FeCl3溶液发生显色反应
    ②能发生水解反应
    ③苯环上只有两个取代基
    其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2的是 （填结构简式）．

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