Question

(1)常温下,如果取0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,测得混合液的pH=8。混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为 。

(2)相同温度下,将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1 mol·L-1硫酸铝溶液；②0.1 mol·L-1氯化钡溶液；③蒸馏水；④0.1 mol·L-1硫酸溶液中,Ba2+浓度由大到小的顺序是 (用序号填写)。

(3)常温下,将a mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的盐酸等体积混合,当溶液中c(N)=c(Cl-)时,用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。

 

Answer 1

(1)107∶1 (2)②＞③＞④＞① (3)

【解析】(1)0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,恰好生成NaA,水解促进水的电离,已知pH=8,故由水电离出的c(OH-)=10-6;NaOH抑制水的电离,0.1 mol·L-1 NaOH溶液的c(OH-)=0.1 mol·L-1,故由水电离出的c(OH-)=c(H+)=10-13,两者之比为107∶1。(2)一定温度下,c(S)·c(Ba2+)为定值,c(S)越小,c(Ba2+)越大,故c(Ba2+)由大到小的顺序是②＞③＞④＞①。(3)根据溶液电中性,c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(Cl-),已知c(N)=c(Cl-)= mol·L-1,故c(OH-)=c(H+)=10-7 mol·L-1。根据物料守恒,c(NH3·H2O)+c(N)= mol·L-1,故c(NH3·H2O)=- mol·L-1= mol·L-1。代入Kb===。