Question

18．下列事实不能证明CH₃COOH是弱电解质的是（　　）

• A． 在CH₃COONa溶液中通入SO₂，生成CH₃COOH
• B． 等浓度的盐酸、CH₃COOH溶液分别和锌反应，开始时盐酸的反应速率快
• C． 常温下0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液的pH=2.1
• D． 用CH₃COOH溶液做导电实验，灯泡很暗

Answer 1

分析 要证明乙酸是弱电解质，只要证明乙酸部分电离即可，可以根据常温下醋酸钠溶液pH、有对比实验溶液导电性、一定物质的量浓度溶液pH等进行判断．

解答 解：A．亚硫酸为中强酸，在CH₃COONa溶液中通入SO₂，生成CH₃COOH，说明醋酸的酸性比亚硫酸弱，则证明醋酸是弱酸，故A不选；
B．等浓度的盐酸、CH₃COOH溶液分别和锌反应，开始时盐酸的反应速率快，说明盐酸中氢离子浓度大，即醋酸没有完全电离，所以证明醋酸是弱酸，故B不选；
C．常温下，0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液的pH=2.1，氢离子浓度小于醋酸浓度，说明醋酸部分电离，则醋酸为弱电解质，故C不选；
D．溶液导电能力与离子浓度成正比，用CH₃COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，说明醋酸溶液中离子浓度较低，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故D选；
故选D．

点评 本题考查强弱电解质判断，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，易错选项是D，电解质溶液导电性强弱与离子浓度有关，与电解质强弱无关，题目难度不大．