【题目】磷化铝、磷化锌、磷化钙是目前常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦(PH3)，PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃。卫生安全标准规定，粮食中磷化物(以PH3计)含量≤0．05mg/kg。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：
（操作流程） 安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸标准溶液滴定
（实验装置）
C中盛有200g原粮，D、E、F 各盛装1.00mL浓度为1．00×10－3mol/L的KMnO4 溶液(H2SO4 酸化)。
请回答下列有关问题：
(1)仪器G的名称是_______。以磷化铝为例，写出磷化铝与水反应的化学方程式 ________________。
(2)检查C装置气密性的方法是：用止水夹夹紧C装置___________，取下上口活塞，漏斗中加入水，打开下口旋塞，观察到 ___________________，表明装置气密性良好。
(3)实验过程中，用抽气泵反复抽气的目的是 ______________________________。
(4)A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的 ___________ (填“还原”或“氧化”)性气体；B中盛装新制FeSO4溶液的作用是 _______________________ ；
(5)已知 D、E、F 中发生同一反应，实验中 PH3被氧化成磷酸，写出所发生的化学反应方程式 ____ ；收集装置D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×10-4 mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为_____mg/kg。
【答案】（1）分液漏斗 AlP＋3H2O＝Al(OH)3↓＋PH3↑
（2）左右两端的橡皮管 水开始下滴一段时间后，不再连续下滴
（3） 保证生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收
（4） 还原 除去空气中的O2
（5）5PH3＋8KMnO4＋12H2SO4＝5H3PO4＋8MnSO4＋4K2SO4＋12H2O 0.085
【解析】
试题（1）仪器G的名称是分液漏斗；磷化铝与水发生水解反应的化学方程式AlP＋3H2O＝Al(OH)3↓＋PH3↑；（2）检查C装置气密性的方法是：用止水夹夹紧C装置左右两端的橡皮管，取下上口活塞，漏斗中加入水，打开下口旋塞，观察到水开始下滴一段时间后，不再连续下滴，表明装置气密性良好；（3）实验过程中，用抽气泵反复抽气的目的是保证生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收；（4）A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的还原性气体，防止测得的结果偏高；B中盛装新制FeSO4溶液的作用是除去空气中的O2，防止测得的结果偏低；（5）PH3被氧化成磷酸的化学反应方程式：5PH3＋8KMnO4＋12H2SO4＝5H3PO4＋8MnSO4＋4K2SO4＋12H2O；收集装置D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×10－4mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为 mg/kg。
1.00mL×10－3×1.00×10－3mol/L×3=3.00mL×10－6mol；根据
，Na2SO3消耗KMnO4的物质的量为11.00mL×10－3×5×10－4mol/L
2.2×10－6mol；PH3消耗KMnO4的物质的量为3.00mL×10－6mol－2.2×10－6mol=8×10－7mol；PH3的物质的量为8×10－7mol
5×10－7mol；则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为0.085mg/kg。
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天天向上课时同步训练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】2，4二氯苯乙酸是生产新型杀虫、杀螨剂螺螨酯的关键中间体，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A. 该有机物能发生加成反应、取代反应
B. 该有机物的分子式为C8H6Cl2O2
C. 改变氯原子在苯环上的位置，还可得到8种结构
D. 该有机物分子中所有的碳原子可能同时处于同一平面
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【题目】将0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别进行实验。下列能说明溶液中存在平衡2Fe3++2I－
2Fe2++I2的是
A. 滴入硝酸银溶液产生黄色沉淀 B. 加入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去
C. 滴入淀粉溶液，溶液变蓝色 D. 滴入KSCN溶液，溶液变红色
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【题目】在100mL某盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和KHCO3固体粉末，充分反应后使气体全部逸出，加入固体与产生气体体积（标准状况下）的关系如下表：
固体质量/g | 11.25 | 45.00 | >45.00 |
气体体积/L | 2.80 | 11.2 | 11.2 |
请回答：
（1）盐酸的物质的量浓度是_____。
（2）若固体粉末的质量为x g，该盐酸的体积为140mL，产生的CO2体积为yL（标准状况下）。试写出粉末质量x(g)与产生CO2体积y(L)之间的关系是______。
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【题目】25℃时，向25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A．在A、B间任一点的溶液中一定都有：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．Ka(CH3COOH)＝
C．C点对应的溶液中，水电离出的H＋浓度大于10－7 mol·L－1
D．D点对应的溶液中，存在如下关系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－c(OH－)
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【题目】碱式碳酸铜 [Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
步骤一：废铜屑制硝酸铜
如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。
步骤二：碱式碳酸铜的制备
向大试管中加入碳酸钠和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。
完成下列填空：
（1）写出浓硝酸与铜反应的离子方程式___________________________________。
（2）上图装置中NaOH溶液的作用是__________________________________________。
（3）步骤二中，水浴加热所需仪器有_________、________(加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是______________________________________________。步骤二的滤液中可能含有CO32-，写出检验CO32-的方法_______________________________________。
（4）影响产品产量的主要因素有________________________________________。
（5）若实验得到2.42g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是_________________(保留两位小数)。
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【题目】反应2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH=-57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的为（ ）
A. A、C两点气体的颜色：A深，C浅
B. A、C两点的反应速率：A>C
C. A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C
D. 由状态A到状态B，可以采用降温的方法
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【题目】下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
A | 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有 |
B | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 | 该溶液中一定含有 |
C | 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 | 该气体一定为 |
D | 将少量有机物滴加到新制氢氧化铜溶液中，充分振荡，未见红色沉淀生成 | 该有机物不含醛基 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】下列反应中，不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中的任一类型的是（ ）
A.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
B.C+H2OCO+H2
C.Cu2(OH)2CO3
2CuO+CO2↑+H2O
D.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
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