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3.下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是(  )
族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA
2aceg
3bdfh
A.a单质的熔点、沸点比b单质高
B.八种元素中,b元素单质的化学性质最活泼
C.八种元素的单质中,常温下有五种固体
D.c、d、f、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

分析 根据图示可知,a为Li元素、b为Na元素、c为C元素、d为Si元素、e为O元素、f为S元素、g为F元素、h为Cl元素,然后结合元素周期律知识解答.

解答 解:根据图示可知,a为Li元素、b为Na元素、c为C元素、d为Si元素、e为O元素、f为S元素、g为F元素、h为Cl元素,
A.碱金属元素的单质,原子序数越大,熔沸点越低,原子序数a<b,则单质的熔沸点a>b,故A正确;
B.八种元素中,单质还原性最强的为Na,单质氧化性最强的为氟气,必须指出氧化性还是还原性,故B错误;
C.八种元素的单质中,Li、Na、C、Si和S的单质在常温下为固态,其它为气态,即常温下有五种固体,故C正确;
D.非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,非金属性h>f>d>c,则最高价氧化物对应水合物的酸性:h>f>d>c,故D错误;
故选AC.

点评 本题考查了位置结构与性质关系的应用,题目难度中等,明确元素周期表结构为解答关键,注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系,试题侧重基础知识的考查,有利于提高学生的灵活应用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(  )
A.+NO3- Fe 2+Na +B.Ag +NO3- Cl -+
C.+Ba 2+OH -SO42-D.Cu 2+NH4+ Br -OH -

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.除电解法,工业炼镁还可采用硅热法(Pidgeon法).即以煅白(CaO•MgO)为原料与硅铁(含硅75%的硅铁合金)混合置于密闭还原炉,1200℃下发生反应:2(CaO•MgO)(s)+Si(s)?Ca2SiO4 (l)+2Mg(g)
(1)已知还原性:Mg>Si,上述反应仍能发生的原因是1200℃时反应生成的镁以蒸气的形式逸出,使平衡向正反应方向移动,故能发生
删除.
(2)由图,推测上述反应正向为吸热(填“吸热”或“放热”) 反应;平衡后若其他条件不变,将还原炉体积缩小一半,则达到新平衡时Mg(g)的浓度将不变(填“升高”、“降低”或“不变”).
(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应达到平衡时,下列说法正确的是bc(填序号).
a.反应物不再转化为生成物       b.炉内Ca2SiO4与CaO•MgO的质量比保持不变
c.平衡常数到达最大值           d.单位时间内,n(CaO•MgO)消耗:n(Ca2SiO4生成=2:1
(4)若还原炉容积为400m3,原料中煅白质量为9.6t,5小时后,测得煅白的转化率为50%,计算这段时间内Mg的生成速率0.025 mol/(L•h).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.同一周期的X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物水化物酸性强弱是:HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断不正确的是(  )
A.原子半径:X>Y>Z
B.气态氢化物稳定性按X、Y、Z依次减弱
C.非金属性:X>Y>Z
D.阴离子还原性:X-<Y2-<Z3-

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

18.将78g金属钾在空气中燃烧,生成KO2和K2O2的混合物.该混合物与足量的CO2充分反应后生成O2(4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2),得到O2的物质的量可能为(  )
A.0.50 molB.0.75 molC.1.00 molD.1.50 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

8.已知某种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,X元素的原子核外共有20种不同运动状态的电子,Y元素的原子核外共有5种不同能级的电子,且XY2中阳离子和阴离子的电子层结构相同.
(1)该融雪剂的化学式是CaCl2;电子式为:
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是;D与E能形成一种非极性分子,该分子的结构式为S=C=S;E的单质中,质软有润滑性的是石墨(填写单质名称).
(3)元素W在D的同一周期,其单质是原子晶体;元素Z的气态单质分子Z2中有3个共价键;W与Z能形成一种新型无机非金属材料,其化学式可能是Si3N4
(4)元素R与Y同主族,其氢化物能用于刻蚀玻璃,R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2,该反应的离子方程式为2F2+2OH-=2F-+OF2+H2O.

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15.将标准状况下的VL CO2通入含有a mol氢氧化钠的溶液中经充分反应得溶液I.下列对溶液I中溶质分析正确的是(  )
A.溶液I中含有溶质的组合可能有4种
B.已知V和a的具体数值可以确定溶液I的溶质
C.已知溶液I中溶质的种类和a值,一定能求出V
D.向溶液I中加入足量Ba(OH)2溶液充分反应后,过滤出沉淀,经烘干得固体质量为W克.由W和V的值可确定溶液I的溶质

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.向50mL0.5mol•L-1NaOH溶液中加入某种浓度的稀硫酸,测得加入稀硫酸的体积与反应放出的热量关系如图所示(不考虑热量损失),该稀硫酸中硫酸的物质的量浓度为(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

13.已知:苯环上连有的基团不同时,新的基团可能进入间位,也可能进入邻、对位.煤是非可再生能源,我国煤炭储量占能源总储量的94%.如图是煤干馏得到的主要产物,以及产物之一甲苯的有关反应.

回答下列问题:
(1)由甲苯制备物质C时,若反应①和②的顺序交换,得到的物质不是C,而可能是(其中一种)(写结构简式,一种即可).
(2)D不能(能或不能)发生消去反应,D水解反应的化学方程式是:+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl
(3)反应③的化学方程式是+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl;反应④是取代反应 (填反应类型).
(4)与E含相同基团(苯基和-C≡C-)的E的同分异构体(不包括E)共4种.

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