Question

氯气及氯的化合物有着广泛的应用

（1）已知可逆反应Cl₂+H₂O  HCl+HClO，向氯水中加入NaHCO₃固体后，溶液中HClO的浓度     （填增大、减小、不变），原因是：                               。

（2）我国卫生部已明确提出：逐步用二氧化氯替代氯气进行饮用水的消毒。

①用ClO₂处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO₂^－)。卫生部规定，饮用水中ClO₂^－的含量应不超过0.2mg·L^－1 。当pH≤2.0时， ClO₂^－能被I^－还原成Cl^－。请写出反应的离子方程式                     。

②用ClO₂处理过的自来水中会残留ClO₂  ，可用FeCl₂将ClO₂还原为Cl^-，该反应的氧化产物是        （填化学式）。现用V L(已换算为标准状况)ClO₂处理一定量自来水，再加入a mol FeCl₂可将残留的ClO₂恰好除去。则该自来水中残留ClO₂的物质的量为         mol。

Answer 1

（8分）（1）增大（1分）；氯气与水反应生成HCl和HClO,加入NaHCO₃固体后,降低H⁺的浓度,平衡正反应方向移动,HClO浓度增大（2分）_O

（2）①ClO₂^－＋4H^＋＋4I^－＝Cl^－＋2I₂＋2H₂O （2分）

②Fe(OH)₃ 或FeCl₃（1分）；0.2a （2分）