[题目]在一定条件下发生下列反应.其中反应后固体质量增重的是A. H2还原三氧化钨(WO3) B. 铝与氧化铁发生铝热反应C. 锌粒投入硫酸铁溶液中 D. 过氧化钠吸收二氧化碳题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在一定条件下发生下列反应，其中反应后固体质量增重的是

A. H2还原三氧化钨(WO3) B. 铝与氧化铁发生铝热反应

C. 锌粒投入硫酸铁溶液中 D. 过氧化钠吸收二氧化碳

【答案】D

【解析】A. H2还原三氧化钨(WO3)，反应中三氧化钨转化为钨单质，固体质量减小，选项A不选；B. 铝与氧化铁发生铝热反应，固体由铝和氧化铁转化为铁和氧化铝，根据质量守恒，固体的质量不变，选项B不选；C. 锌粒投入硫酸铁溶液中，锌置换出铁，由于锌的相对原子质量大于铁，故置换过程中固体的质量减小，选项C不选；D. 过氧化钠吸收二氧化碳，固体由过氧化钠转化为碳酸钠，反应后固体质量增重，选项D选。答案选D。

练习册系列答案

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【题目】醋酸在水中电离方程式可表示为：CH3COOHCH3COO—+H+ ΔH>0，下列操作能使H+ 浓度增大的是 ( )

A. 加入少量NaOH固体 B. 小心加热升温10oC C. 加入锌粉 D. 加入固体CH3COONa

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【题目】煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染。煤气中H2S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标。回答下列问题：

(1)将H2S通入FeCl3溶液中，该反应的还原产物为___________。

(2)脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法以及水解法等。

①COS的分子结构与CO2相似，COS的电子式为_____________。

②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为_____________。

③已知断裂1mol化学键所需的能量如下：

化学键	H—H	C═O	C═S	H—S	C≡O
E/kJmol-1	436	745	577	339	1072

H2还原COS发生的反应为H2(g)+COS(g) ═H2S(g)+CO(g)，该反应的ΔH=________kJ·mol-1。

④用活性α—Al2O3催化COS水解的反应为COS(g)+ H2 O(g) CO2(g)+ H2S (g) ΔH<0，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与的关系如图2所示。

由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为____________；由图2可知，P点时平衡常数K=_____

（保留2位有效数字）。

(3)常温下可发生反应：ZnS(s)+2H+(aq) Zn2+(aq)+H2S(aq)，达到平衡时，该反应的平衡常数K=_______[已知：Ksp(ZnS)=2.93×10-25；H2S电离常数；Ka1=9.5×10-8，Ka2=1.3×10-14]。

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【题目】乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。完成下列填空：

(1)实验时，通常加入过量的乙醇，原因是__________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_______；浓硫酸用量又不能过多，原因是_______。

(2)饱和Na2CO3溶液的作用是_______________。

(3)反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，______、_______，然后分液。

(4)若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________、__________。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_______________。

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【题目】下列叙述中，正确的是

A. 阳离子中一定含有金属元素

B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质

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【题目】为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为

A. mol·L－1 B. mol·L－1

C. mol·L－1 D. mol·L－1

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【题目】Ⅰ.乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以乙烯为主要原料合重要的有机化合物路线如下图所示。请回答下列问题。

(1)A物质所含官能团的名称是____。

(2)反应③的化学方程式是____。

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a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br

Ⅱ.葡萄可用于酿酒。

(1)检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是____。

(2)葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：

①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是____。

②实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是____。

(3)有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水．为研究E的组成与结构，进行了如下实验：

①称取E4.5g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．	①有机物E的相对分子量为：__．
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③经红外光谱测定，证实其中含有羟基，羧基，甲基