科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．NH4HSO3溶液与过量的NaOH溶液混合：NH4＋＋OH- ==－NH3·H2O
B．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ +3H2O
C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32－＋2H+== CO2↑＋H2O
D．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I2
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科目：高中化学 来源： 题型：
工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下：
已知白云石的主要成分可表示为：
CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O3 2.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%
（1）为了提高白云石的煅烧效果，可以采取的措施是 ▲ 。
若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要 ▲ 。
A．蒸发皿 B．坩埚 C．泥三角 D．石棉网
（2）加入H2SO4控制pH时，终点pH对产品的影响如图8所示，pH过高会导致镁浸率降低，其原因为 ▲ ，pH过低对产品影响是 ▲ 。
（3）从溶液中获得CaSO4·2H2O的操作是蒸发浓缩、 ▲ 、过滤、洗涤、干燥。
（4）写出沉淀反应中的离子方程式： ▲ 。
检验沉淀是否洗净的方法是： ▲ 。
（5）沉淀反应过程中，温度对产品的纯度也有一定的影响。图9为反应温度对氧化镁纯度的影响。最终确定本反应的适宜温度为 ▲
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科目：高中化学 来源： 题型：
用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，
滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为（ ）
A. 22.30mL B. 22.35mL
C. 23.65mL D. 23.70 mL
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关化学实验的叙述正确的是（ ）
A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶
B．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
C．玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上
D．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
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科目：高中化学 来源： 题型：
某同学想用明矾溶液和Na2S水溶液混合制取Al2S3，但最后却得到一种白色絮状沉淀，同时闻到一种臭蛋味气体从溶液中逸出。请用离子方程式解释原因________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于化学键的说法正确的是 （ ）
A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子中
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法不正确的是（ ）。
A．利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体再从上面倒出
B．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH 试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH
C．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和碱正好反应、取2～3 次的实验平均值，以达到良好的实验效果
D．固体药品取用：块状固体用镊子夹取，粉末状的用药匙或纸槽转移
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B． Mg2+的结构示意图：
D．核内有8个中子的碳原子：
C