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    下列说法不正确的是(    )

    ①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态

    ②所有的化学反应都伴随着能量变化

    ③放热反应发生时不必加热

    ④吸热反应在加热后才能发生

    ⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关

    ⑥一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生

    A.②③⑥                   B.③④⑤

    C.④⑤                     D.③④


    选B。放热反应有时需要加热才能实现，如燃烧反应，③错误；有些吸热反应不需要加热就能发生，如铵盐与Ba(OH)2混合研磨就能反应，④错误；化学反应的热效应不仅与反应物的多少有关，还与物质的状态有关，⑤错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应属于吸热反应的是（　　）

    　

    A．

    石灰石在高温下的分解反应

    B．

    生石灰和水的反应

    　

    C．

    盐酸与氢氧化钠溶液的反应

    D．

    木炭在氧气中燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知Fe3＋和I－在水溶液中的反应如下：2I－＋2Fe3＋====I2＋2Fe2＋。某温度下该反应的正反应速率和I－、Fe3＋浓度的关系为v＝kcm(I－)·

    cn(Fe3＋)(k为常数)。

     

    c(I－)/mol·L－1

    c(Fe3＋)/mol·L－1

    v/mol·L－1·s－1

    ①

    0.20

    0.80

    0.032 k

    ②

    0.60

    0.40

    0.144 k

    ③

    0.80

    0.20

    0.128 k

    由此推知，有关Fe3＋、I－的浓度对反应速率影响的判断正确的是(   )

    A.Fe3＋浓度对正反应速率影响程度大于I－浓度的影响程度

    B.Fe3＋浓度对正反应速率影响程度小于I－浓度的影响程度

    C.Fe3＋浓度对正反应速率影响程度等于I－浓度的影响程度

    D.无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A.和是钍的两种同素异形体       B. 与互为同位素

    C. 甲醇与乙醇互为同系物                  D. 乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D为为中学常见单质。通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间转化关系如下图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。

    请回答下列问题：

    写出下列物质的化学式：A______、X______。

    在反应；① ～⑦中，属于氧化还原反应的有____个；反应⑥说明D溶液中含有___离子。

    反应④的离子方程式是__________。

    反应⑦的化学方程式是__________。

    检验D的溶液中是否含有G离子的方法是_________。

    除去D溶液中混有的少量G的方法是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)

    ΔH＝－571.6 kJ·mol－1  ①

    2CH3OH(l)＋3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)

    ΔH＝－1 452 kJ·mol－1  ②

    H+(aq)＋OH-(aq)====H2O(l)                  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1    ③

    下列说法正确的是(    )

    A.H2(g)的燃烧热ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

    C.H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)====BaSO4(s)+H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    D.3H2(g)+CO2(g)====CH3OH(l)+H2O(l)  ΔH＝+135.9 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把煤作为燃料可通过下列两种途径：

    途径Ⅰ   C(s)+O2(g)====CO2(g)   ΔH1<0

    途径Ⅱ   先制水煤气：

    C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)   ΔH2>0

    再燃烧水煤气：

    2CO(g)+O2(g)====2CO2(g)   ΔH3<0

    2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)   ΔH4<0

    请回答下列问题：

    (1)判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量______途径Ⅱ放出的热量(填“大于”“等于”或“小于”)。

    (2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系是________________________。

    (3)由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量_______(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_______能量才能转化为生成物，因此其反应条件为_________________。

    (4)已知：Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)

    ΔH1＝-25 kJ·mol-1①

    3Fe2O3(s)+CO(g)====2Fe3O4(s)+CO2(g)

    ΔH2＝-47 kJ·mol-1②

    Fe3O4(s)+CO(g)====3FeO(s)+CO2(g)

    ΔH3＝+19 kJ·mol-1③

    请写出CO还原FeO的热化学方程式：_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下表回答问题:

    (1)元素⑦在周期表中的位置是___________________。

    (2)元素①和⑤的原子序数相差　　　　。

    (3)写出元素⑤形成的常见化合物与元素⑧形成的单质反应的化学方程式____

    __________________________。

    (4)写出元素③形成的不同化合价的化合物的化学式(写出四个)____________

    ___________________________________________________________________,

    其中能与元素⑥形成的单质反应的化学方程式为_________________________

    __________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无味气体放出。符合这一情况的是附表中的(　　)

    a极板

    b极板

    X电极

    Z溶液

    A

    锌

    石墨

    负极

    CuSO4

    B

    石墨

    石墨

    负极

    NaOH

    C

    银

    铁

    正极

    AgNO3

    D

    铜

    石墨

    负极

    CuCl2

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