下列描述不符合生产、生活实际的是
A.家用炒锅残留盐溶液时易发生吸氧腐蚀
B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极
C.电解水制氢气时,用铜作阳极
D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极
科目:高中化学 来源:2016届吉林省高一教学评估(一)化学试卷(解析版) 题型:选择题
用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是
气体abc
ANH3浓氨水氧化钙浓硫酸
BSO2浓硫酸Cu酸性高锰酸钾溶液
CO2双氧水二氧化锰碱石灰
DCO2稀盐酸CaCO3饱和NaHCO3溶液
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科目:高中化学 来源:2016届云南省高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步实验就能加以区别,并只用一种试剂,这种试剂是( )
A.KSCN B.NaOH C.HCl D.BaCl2
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科目:高中化学 来源:2015届福建省龙岩市高二第一学期教学质量检测化学试卷(解析版) 题型:填空题
在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO2和3 mol H2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH (g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ/mol
某种反应物和生成物的浓度随时间变化如图所示。回答下列问题:
(1)Y的化学式是 。
(2)反应进行到3min时, v正 v逆(填“>”或“<”、“=”)。反应前3min,H2的平均反应速率v(H2)= mol·L-1·min-1。
(3)不能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。
A.容器内各气体的体积比保持不变 B.混合气体密度不变
C.3v逆(CH3OH) =v正(H2) D.H2转化率为75%
(4)上述反应达到平衡后,往容器中同时加入1molCO2和1mol H2O(g),此时平衡将 (填“向左”、“向右”或“不”)移动。
(5)上述温度下,反应CH3OH (g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g)的平衡常数K= (计算结果保留2位小数)。
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科目:高中化学 来源:2015届福建省龙岩市高二第一学期教学质量检测化学试卷(解析版) 题型:选择题
将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:
①NH4I(s) NH3(g) + HI(g) ②2HI(g)
H2(g) + I2(g)
达到平衡时,c(H2)=0.5mol/L,c(NH3)=4mol/L,则此温度下反应①的平衡常数为
A.9 B.12 C.16 D.20
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科目:高中化学 来源:2015届福建省龙岩市高二第一学期教学质量检测化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列溶液一定显酸性的是
A.含H+的溶液
B.c(OH-)<c(H+)的溶液
C.pH<7的溶液
D.能与金属Al反应放出H2的溶液
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科目:高中化学 来源:2015届福建省四地六校高二下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列叙述正确的是( )
A.金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性
B.用乙烷(CH3CH3)或乙烯(CH2=CH2)制一氯乙烷(CH3CH2Cl)的反应类型相同
C.煤油是通过煤干馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠
D.和CH3-CH=CH2互称为同分异构体
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科目:高中化学 来源:2015届湖南省益阳市高二下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:简答题
为探究乙炔与溴的加成反应,甲同学设计并进行了如下实验:先取一定量工业用电石与水反应,将生成的气体通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙炔与溴水发生了 加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中,褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊,推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体,由此他提出必须先除去之,再与溴水反应。
请你回答下列问题:
(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式 、 。
(2)甲同学设计的实验 (填能或不能)验证乙炔与溴发生加成反应,其理由是
(a)使溴水褪色的反应,未必是加成反应
(b)使溴水褪色的反应,就是加成反应
(c)使溴水褪色的物质,未必是乙炔
(d)使溴水褪色的物质,就是乙炔
(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 ,它与溴水反应的化学方程式是 ;在验证过程中必须将此杂质全部除去。
(4)请你选用下列四个装置(可重复使用)来实现乙同学的实验方案,将它们的编号填入方框,并写出装置内所放的化学药品。
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科目:高中化学 来源:2015届湖北省黄石市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
水是一种重要的资源,节约用水是“全民节约,共同行动”重要的一项。关于水的下列说法
正确的是
A.水可以电离出离子,所以是强电解质
B.水的离子积可表示KW=c(H+)·c(OH-)
C.常温下水中的c(H+)大于c(OH-)
D.升高温度,c(H+)增大,显弱酸性
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