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    某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，该溶液中Na2SO4的质量为
     
    克．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据n=
    N
    NA
    计算Na+的物质的量，1mol硫酸钠电离得到2molNa+，进而计算硫酸钠物质的量，再根据m=nM计算硫酸钠的质量．
    解答： 解：Na+的物质的量
    3.01×1022
    6.02×1023mol-1
    =0.05mol，1mol硫酸钠电离得到2molNa+，故硫酸钠物质的量为
    0.05mol
    2
    =0.025mol，则硫酸钠的质量为0.025mol×142g/mol=3.55g，故答案为：3.55．
    点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食品和药品关系人的生存和健康．
    ①城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”．“地沟油”的主要成分是油脂．综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和
     
    （填名称）．
    ②药物“速力菲”（琥珀酸亚铁薄膜衣片） 适用于明确原因的缺铁性贫血．其主要活性成分是琥珀酸亚铁（含Fe2+34.0%-36.0%的无水碱式盐，不溶于水也不溶于乙醇）．性状为薄膜衣片，除去薄膜衣后显暗黄色．使用时与维生素C同服有利于吸收．该药品表面的薄膜衣的作用是
     
    ，该药品与维生素C同服效果更好，这是因为维生素C具有
     
    （填“氧化”或“还原”）性，薄膜衣是一种淀粉制品，淀粉在人体内水解最终转化为
     
    ．
    ③某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、氢氧化镁、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A、NF3是氧化剂，H2O是还原剂
    B、还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1
    C、若生成0.2mol HNO3，则转移0.4mol电子
    D、NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A、NF3是氧化剂，H2O是还原剂
    B、还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：1
    C、若生成0.2mol HNO3，则转移0.4mol电子
    D、按照树状分类法的分类原则，NF3属于盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
    A、1mol/L甲酸溶液中c（H+）约为1×10-2mol/L
    B、甲酸能与水以任意比互溶
    C、10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
    D、甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、CO的摩尔质量是28 g
    B、常温常压下，1 mol N2的体积是22.4 L
    C、18gH2O含有的氢原子总数为2×6.02×1023
    D、0.1 mol/L Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为 0.1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol，
    ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O；△H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是（　　）
    A、碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
    B、①的反应热为221 kJ/mol
    C、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 kJ/mol
    D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释事实的离子方程式不正确的是（　　）
    A、Fe能溶于FeCl3溶液：Fe+Fe3+═2Fe2+
    B、Cl2的氧化性强于Br2：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
    C、Na与H2O反应产生气体：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    D、Na2SiO3溶液与盐酸反应生成硅酸凝胶：SiO32-+2H+═H2SiO3（胶体）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、加入Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-
    B、通入氯气后，溶液变黄色，加入淀粉溶液后变蓝，则原溶液中一定有I-
    C、加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定含有Ba2+
    D、加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定有NH4+

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