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    6．下列物质：①BeCl2  ②C2H4  ③P4  ④BF3  ⑤NF3 ⑥H2O2，其中含极性键的非极性分子是（　　）
    A．①③④B．②③⑥C．①②④D．③④⑤

    分析 由不同非金属元素形成的化学键为极性键，由同种非金属元素形成的化学键为非极性键，只含非极性键的分子为非极性分子；若分子含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，极性分子中正负电荷的中心不重合，具有一定的极性，以此来解答．

    解答 解：①BeCl2中含有极性键，为直线形分子，结构对称正负电荷重心重叠，为非极性分子，故①正确；
    ②C2H4属于分子晶体，晶体中含有C-H极性键，结构对称正负电荷重心重叠，为非极性分子，故②正确；
    ③白磷为单质，分子中只含有非极性键，属于非极性分子，故③错误；
    ④BF3中含有极性键，为平面三角形分子，正负电荷重心重叠，为非极性分子，故④正确；
    ⑤NF3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故⑤错误；
    ⑥过氧化氢中含有极性键，但氧含有孤对电子，过氧化氢结构不对称，属于极性分子，故⑥错误；
    故选C．

    点评 本题考查极性键和非极性键，熟悉常见元素之间的成键是解答本题的关键，注意化学键、空间构型与分子的极性的关系来分析解答即可，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
    SO2（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+S（l）+Q （Q＞0）；完成下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式是$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（S{O}_{2}）•{c}^{2}（CO）}$；2L容器中，10分钟内，气体密度减小了8g/L，则CO的反应速率是0.05mol/（L﹒min）．
    （2）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是bc．（选填编号）
    a．减压        b．增加SO2的浓度      c．升温        d．及时移走产物
    （3）若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是BC．（选填编号）
    A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
    B．当容器内温度不再变化时，反应达到了平衡
    C．平衡时，其他条件不变，升高温度可增大平衡常数
    D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应热效应不同
    硫酸工业尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3．现有常温下0.1mol/LNa2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
    （4）该溶液中c（Na+）与 c（OH-）之比为2×105．
    该溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）（用溶液中所含微粒的浓度表示）．
    （5）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是B＞C=D＞A（用编号排序）
    A．Na2SO3       B．Ba（NO3）2       C．Na2S       D．酸性KMnO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中一定正确的是（　　）
    A．60 g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si-O键
    B．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如图甲），则0.12 g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子
    C．720 g C60晶体（如图乙）中含有6.02×1023个晶胞结构单元
    D．14 g两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物，含有共用电子对数目为3×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．如图是实验室制取某些气体的装置．
    （1）该制气装置在加入反应物前，应事先进行的操作是检查装置气密性．
    （2）若用该装置制取O2，反应物可选择过氧化氢与二氧化锰（或水与过氧化钠） （填试剂名称）；
    （3）若用该装置制取NO2，反应的化学方程式为Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    （4）利用该装置还可制取abcd（选填下列字母序号）等气体．
    a．H2  b．CO2  c．NH3  d．SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．一定温度下将6mol的A及6molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60%，C的平均反应速率是0.36mol/（Lmin）．
    求：（1）平衡时D的浓度=1.2mol/L，
    （2）B的平均反应速率υ（B）=0.12mol/（ L．min）
    （3）x=3．
    （4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为10：11，（化为最简整数比）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    （1）利用VSEPR理论推断PO43-的VSEPR模型是正四面体结构．
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    （4）写出SO3常见的等电子体的化学式，一价阴离子：NO3-（写出一种，下同）；二价阴离子：CO32-，它们的中心原子采用的杂化方式都是sp2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的种类数为（　　）
    A．6B．5C．4D．3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．炼铁、炼钢过程中，先被氧化后被还原的元素是（　　）
    A．炼铁过程中的铁元素B．炼铁过程中的氧元素
    C．炼铁过程中的碳元素D．炼钢过程中的铁元素

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