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    在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：

    2IO＋5SO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O

    生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

    某同学设计实验如下表所示：

    实验序号

    0．01 mol·L－1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL

    0．01mol·L－1 Na2SO3溶液的体积/mL

    H2O的体积/mL

    实验温度/℃

    溶液出现蓝色时所需时间/s

    实验1

    5

    V1

    35

    25

    实验2

    5

    5

    40

    25

    实验3

    5

    5

    V2

    0

    该实验的目的是________；表中V2＝________mL。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是

    A. 0.1 mol·L-1的NaF溶液中所含F-的数目小于0.1NA

    B. 标准状况下，2.24L乙醇中含有的C—H键数目为0.5NA

    C. 0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NA

    D. 0.1 molO3中含氧原子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    含氮化合物对人类生活有十分重大的意义。

    （1）目前广泛使用的工业合成氨方法是用氮气和氢气在一定条件下化合。

          已知：N2(g)+O2(g) ＝2NO(g)   △H＝+180.5kJ/mol

    4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)  △H＝-905kJ/mol

    2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)  △H＝-483.6kJ/mol

      ①写出工业合成氨的热化学方程式：                                        。

      ②实验室模拟合成氨，在2L密闭容器中投入1molN2 和3mol H2，容器中氨气的体积分数随时间变化如图所示。则0~10min，NH3的平均速率为                   ；达平衡时，N2的转化率为          。

      ③若在②达平衡后，保持容器体积及温度不变，移走0.5molNH3，再达平衡时，N2的体积分数将      ，平衡常数           （填“增大”“减小”或“不变”）

    （2）科学家一直致力于研究常温常压下“人工固氮”的方法。据报道：在常温常压条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水反应，生成NH3和一种单质。进一步研究NH3生成量与温度关系，部分实验数据如下（反应时间3h，其余条件一样）

    T/℃

    30

    40

    50

    NH3生成量/10-6mol

    4.8

    5.9

    6.0

    ①写出常温下“人工固氮”反应的化学方程式：                             _

    此反应△H     0（填“>”、“<”或“=）。

    ②该反应中的催化剂TiO2的制取方法之一是将TiCl4气体导入氢氧火焰中（700~1000℃）进行水解。写出TiCl4水解的化学方程式：                               。

    ③在上述固氮过程中，除加入催化剂外，能提高生产速率，但不降低产率的措施还可以是             。

    A．适当升高温度                           B．将氨气液化分离   

    C．增大反应物N2的浓度                     D．增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是                          (　　)

    A．反应的化学方程式为5YX

    B．t1时，Y的浓度是X浓度的1．5倍

    C．t2时，正、逆反应速率相等

    D．t3时，逆反应速率大于正反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成

    O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V(O2)/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

    A．0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)

    B．6~10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)

    C．反应至6min时，c(H2O2)=0.3mol/L

    D．反应至6min时，H2O2分解了50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中错误的是                                   (　　)

    A．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L

    B．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)

    C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023

    D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是         (　　)

    A．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数

    B．溶解搅拌时有液体飞溅

    C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线

    D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知25%氨水的密度为0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（   ）

    A．等于15%           B．大于15%

      C．小于15%           D．无法估算

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得

    溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

    （1）该反应的离子方程式为________；

    （2）估算该反应的平衡常数________(列式计算)；i

    （3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；

    （4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________(填“增大”、“减小”或

    “不变”)，平衡将向________移动。

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