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    1．根据键能与键长数据，推断下列分子的稳定顺序，正确的是（　　）
    物质N2Cl2Br2I2O2
    键能
    （kJ•mol-1）    		945243193151498
    键长（nm）0.1100.1990.2280.2660.121
    A．N2＞Cl2＞Br2＞O2＞I2B．O2＞N2＞I2＞Br2＞Cl2
    C．I2＞Br2＞Cl2＞O2＞N2D．N2＞O2＞Cl2＞Br2＞I2

    分析 根据破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量越大，则物质越稳定来分析解答．

    解答 解：因化学键越强，破坏物质中的化学键所吸收的能量也大，化合物也就越稳定，由表可知，分子的稳定顺序为：N2＞O2＞Cl2＞Br2＞I2．
    故选D．

    点评 本题考查键能、键长、键角及其应用，题目难度不大，注意键能越大，物质越稳定．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+
    B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO
    C．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH${\;}_{4}^{+}$+H++2OH-═NH3↑+2H2O
    D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．18g重水含有10NA个电子
    B．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3NA
    C．常温下0.05mol•L-1Fe2（SO4 ） 3溶液中含Fe 3+数目小于0.1NA
    D．用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下有①Na2CO3、②NaHCO3两种溶液，下列有关说法正确的是（　　）
    A．常温下①溶液显碱性，其主要原因为：CO32-+H2O=HCO3-+OH-
    B．可用澄清石灰水来鉴别①和②两种无色溶液
    C．泡沫灭火器中用硫酸铝溶液和②混合快速产生CO2的反应原理为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
    D．无论①和②以何种比例、何种浓度混合，都一定有：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某化学兴趣小组设计如下流程，从酸性工业废液（含H+、Al3+、Mg2+、Cr3+、SO${\;}_{4}^{2-}$）中提取铬．

    有关数据如表：
    化合物Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
    完全沉淀的Ph10.54.35.3
    开始溶解的pH--7.89.2
    Ksp近似值10-1210-1410-31
    回答下列问题：
    （1）步骤①所得滤液可用于制取MgSO4•7H2O，酸性工业废液中加入适量氧化铝的作用是调节溶液的pH．
    （2）若酸性废液中c（Mg2+）=0．lmol．L-l，为达到步骤①的实验目的，则废液的pH应保持在（5.3，7.8）范围（保留小数点后l位）．
    （3）步骤②中生成NaCrO2的离子方程式为Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．
    （4）步骤④中反应的离子方程式为7H2O+4CrO42-+6S=4Cr（OH）3↓+3S2O32-+2OH-．
    （5）步骤⑤在空气中充分灼烧的目的是使Cr（OH）3完全转化为Cr2O3，可选用的装置是D（填序号）．

    （6）用如图所示装置制取铬酸钠（Na2CrO4），回答相关问题．

    ①a是电源的负极，阳极的电极反应式为Cr-6e-+8OH-=CrO42-+4H2O．
    ②若电解一段时间后阴极收集到标准状况下的气体3.36L，则理论上可制得8.1g铬酸钠（忽略反应2CrO42-（aq）+2H+（aq）?Cr2O72-（aq）+H2O（1）的影响）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
    （1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2参加反应，转移32mol电子．
    （2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
    （3）①腐蚀废液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-，欲从废液中提取CuCl2，应首先加入H2O2，目的是将Fe2+转化为（或氧化为）Fe3+，然后调节pH，过滤，浓缩结晶．调节pH可选用下列试剂中的CD
    A．氨水    B．NaOH溶液     C．CuO       D．CuCO3
    ②为了检验所得所得滤液中杂质离子是否除尽，可选用下列试剂中的ABCD
    A．KSCN溶液    B．NH4SCN溶液     C． NaOH溶液       D．淀粉KI溶液
    （4）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其净水原理用离子方程式表示为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+
    （5）钢铁的电化腐蚀原理如图所示，将该图接上外加电源即可制备氢氧化亚铁，请在图中虚线框内画出外加电源，并写出电解方程式
    、Fe+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Fe（OH）2（胶体）+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．写出下列化学方程式：（1）浓硫酸与红热的碳的反应C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （2）氯气通入石灰水中2Cl2+2Ca（OH）2 =Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
    （3）铝和氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知：铅蓄电池总反应式为 Pb+PbO2+2H2SO4 $?_{充电}^{放电}$2H2O+2PbSO4；镍镉碱性充电电池在放电时，其电极反应为：
    正极：2NiO（OH）+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-
    负极：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2
    铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用，而镍镉电池使用一段时间后，其内阻几乎不变．请回答下列问题：
    （1）写出铅蓄电池放电时负极的电极反应方程式：Pb+SO42--2e-=PbSO4
    （2）写出镍镉电池放电时的总反应方程式：Cd+2NiO（OH）+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2
    （3）使用铅蓄电池电解精炼铜，如果电解过程中转移了0.2mol电子，请计算：
    ①铅蓄电池内消耗硫酸的物质的量是0.2mol；
    ②生产精铜6.4克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C一C键长为145〜140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为此说法是否正确，并阐述理由不正确，C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键．

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