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    下列实验操作不正确的是

    A．吸滤完毕停止吸滤时，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关闭水龙头全【品教学网， 用后离不了！

    B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

    D．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口


    【知识点】分液和萃取、过滤、蒸馏

    【答案解析】C   解析：A、吸滤完毕或中途需停止吸滤时，应注意先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头，以防倒吸，故A正确；B、分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；C、萃取操作时，萃取剂选择要满足与原溶剂互不相溶，溶质在其中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大，萃取剂的密度必须有差别，不一定比水大，故C错误；D、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，便于测量馏分的温度，故D正确。

    故答案选C

    【思路点拨】本题考查化学实验基本操作，题目涉及较广，难度中等，答题时注意审题，牢固把握相关基础知识是解答该题的前提。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


        为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。              

    Ⅰ．AgNO3的氧化性

        将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用第试剂KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。

    （1）请完成下表：

    操作

    现象

    结论

    取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡

       ① 

    存在Fe3+

    取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入 ②  ，振荡

       ③ 

    存在Fe2+

    【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe2+和Fe3+ 

    Ⅱ． AgNO3的热稳定性性

       用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。

    （2）装置B的作用是                     。

    （3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是                              。

       （4）【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。

           【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰAg；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O

           【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。

       实验编号

    操作

    现象

    a

    加入足量氨水，振荡

    黑色固体不溶解

    b

    加入足量稀硫酸，振荡

    黑色固体溶解，并有气体产生

           【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是  ①   （填实验编号）。

           【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出的AgNO3固体热分解的产物有   ②    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，对于反应2A(g)＋B(g)  2C(g)，下列说法中正确的是

    A．此反应的平衡常数K＝

    B．改变条件该反应的平衡常数K一定不变

    C．改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化

    D．平衡时增大A和B的浓度，平衡常数会减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
    【实验原理】2KMnO4 + 5H 2C2O4 + 3H2SO4 === K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
    【实验内容及记录】

    实验编号

    温度/℃

    试管中所加试剂及其用量/ mL

    溶液褪至无色所需时间/ min

    0.6 mol/L
    H 2C2O4溶液

    H2O

    0.2 mol/L KMnO4溶液

    3 mol/L
    稀硫酸

    1

    20

    3.0

    2.0

    3.0

    2.0

    4.0

    2

    20

    3.0

    m

    2.5

    n

    4.8

    3

    20

    3.0

    3.0

    2.0

    2.0

    t1

    4

    30

    3.0

    2.0

    3.0

    2.0

    t2

    （1）已知：实验1、2、3的目的是探究KMnO4浓度对反应速率的影响。则实验2中m=　　　　，

    n=　　　　　　。如果研究温度对化学反应速率的影响，需利用实验4和　　　 　 。

    （2）通过查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势如右图所示。为进行实验探究，该小组同学通过讨论提出假设：Mn2+对该反应有催化作用。

    　   ①请你填写表中空白帮助该小组同学完成实验方案。

    实验编号

    温度/℃

    试管中所加试剂及其用量/mL

    再向试管中加入少量固体

    溶液褪至无色所需时间/ min

    0.6 mol/L
    H 2C2O4溶液

    H2O

    0.2 mol/L KMnO4溶液

    3 mol/L
    稀硫酸

    5

    20

    3.0

    2.0

    3.0

    2.0

     

    t3

    ②能说明该小组同学提出的假设成立的实验事实是　　　　　　　　　　　　　    。

    （3）有人将酸性KMnO4 溶液和H 2C2O4 溶液的反应设计成原电池，则该原电池的正极反应式为                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 D

    选项

    叙述I

    叙述II

    A

    NH4Cl为强酸弱碱盐

    用加热法除去NaCl中的NH4Cl

    B

    Fe3+具有氧化性

    用KSCN溶液可以鉴别Fe3+

    C

    溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2

    溶解度：Na2CO3<NaHCO3

    D

    SiO2可与HF反应

    氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化锰可用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。

    Ⅰ(1)锌—锰碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。电池的总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。

    电池的正极反应式为________________________________

    Ⅱ某化学研究性学习小组拟从废旧干电池中回收二氧化锰制取碳酸锰。

    ①将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成分为MnO2）洗涤、过滤、烘干。

    ②将上述固体按固液体积比2:9加入浓盐酸、加热，反应完全后过滤、浓缩。

    ③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰。

    （2）在第②步中，将上述固体与浓盐酸混合的目的是________________________________

    （3）有人认为，将第③步中的Na2CO3溶液换成NH4HCO3溶液，也能达到上述目的，但同时有气体生成。请写出加入NH4HCO3溶液时发生的离子反应方程式：                

    _______________________________________

    Ⅲ 湿法炼锰即电解硫酸锰溶液法。电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化及沉淀除杂、产品回收。其生产工艺流程如下：

    已知：①菱锰矿中主要成份是碳酸锰，主要杂质是Fe2＋、Co2＋、Ni2＋。

    ②生成氢氧化物的pH如下表：（若某离子浓度小于等于10-5mol/L，则认为完全沉淀）

    物质

    Fe(OH)2

    Ni(OH)2

    Co(OH)2

    Mn(OH)2

    开始沉淀pH

    7.5

    7.7

    7.6

    8.3

    完全沉淀pH

    9.7

    8.4

    8.2

    9.8

    ③有关难溶氢氧化物和硫化物pKsp数据(pKsp＝－lgKsp)：

    难溶物质

    Fe(OH)3

    Ni(OH)2

    Co(OH)2

    NiS

    CoS

    pKsp

    38.55

    15.26

    14.7

    18.49

    20.40

    （4）菱锰矿粉与硫酸反应的化学方程式是________________________________。

    （5）使用氨水的目的是调节pH值在________之间(填pH范围，精确到小数点后1位数字)。

    在“浸出液”中加入(NH4)2S（硫化铵）的目的是_________________________________

    （6）电解槽中使用的是惰性电极板，电解反应方程式为_________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校研究性学习小组同学在实验时把SO2通入装有1mol/LBaCl2溶液的试管中，出现了白色浑浊物。

    （1）实验小组的同学根据沉淀溶解平衡原理查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：常温下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至饱和，也不可能生成BaSO3沉淀，故白色浑浊物只能是BaSO4。你认为所查阅的数据为：                           。

    （2）二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象．为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下实验装置，实验操作步骤如下：

    ①气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过        全【品教学网， 用后离不了！注入稀硫酸．打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置．

    ②D中气泡均匀冒出并验纯全【品教学网， 用后离不了！后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中。

    ③通过装置B的         全【品教学网， 用后离不了！滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清。

    ④打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间。

    ⑤将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失。

    ⑥拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品。

    请回答下列问题

    （2）实验步骤①和③的空白处使用的仪器名称分别为           、         全【品教学网， 用后离不了！；

    （3）反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的A中产生的氢气，其作用是：       。

    （4）装置C中苯的作用是                            。

    （5）装置D的目的是                                        全【品教学网， 用后离不了！

    （6）写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式             、                 全【品教学网， 用后离不了！；

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是

    目的

    A．检验火柴头燃烧

    产生的SO2

    B．配制稀硫酸

    溶液

    C．分离Cl2与KBr

    反应生成的Br2

    D．检查装置

    气密性

    装置

    或

    操作

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列材料的特性及用途的叙述不正确的是(　　)

    A．氧化铝可用来制造人造牙齿

    B．氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造柴油机

    C．光导纤维传导光的性能很强，是非常好的通讯材料

    D．人造刚玉硬度高，用于制造刚玉球磨机

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