Question

15．某温度时．在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，
由图中数据分析：
（1）在密闭容器中反应达到平衡时，A的物质的量是0.2mol，B物质的浓度
    是0.25mol•l^-1；
（2）该可逆反应的化学方程式为2A?B．
（3）反应开始至4 min时，A的平均反应速率为0.05mol•L^-1•min^-1．
（4）第4 min时，反应是否达到平衡状态？否（填“是”或“否”）．第8 min时，v_（正）=v_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

分析 （1）由图可知，平衡时A的物质的量为0.2mol，B的物质的量为0.5mol，根据c=$\frac{n}{V}$计算B的平衡浓度；
（2）A的物质的量减小、B的物质的量增大，A为反应物、B为生成物，最终A不能完全反应，属于可逆反应，根据物质的量之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，进而书写化学方程式；
（3）根据v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算v（A）；
（4）第4 min后A的量继续减小、B的量继续增大，反应向正反应进行；第8 min时，A、B的量不发生变化，处于平衡状态．

解答 解：（1）由图可知，平衡时A的物质的量为0.2mol，B的物质的量为0.5mol，则B的平衡浓度为$\frac{0.5mol}{2L}$=0.25mol/L，故答案为：0.2；0.25；
（2）A的物质的量减小、B的物质的量增大，A为反应物、B为生成物，最终A不能完全反应，属于可逆反应，△n（A）：△n（B）=（0.8-0.2）mol：（0.5-0.2）mol=2：1，故反应方程式为：2A?B，故答案为：2A?B；
（3）反应开始至4 min时，A的平均反应速率为$\frac{\frac{0.8mol-0.4mol}{2L}}{4min}$=0.05mol•L^-1•min^-1，故答案为：0.05；
（4）第4 min后A的量继续减小、B的量继续增大，反应未到达平衡状态，第8 min时，A、B的量不发生变化，处于平衡状态，则v_（正）=v_（逆），故答案为：否；=．

点评 本题考查化学平衡计算、平衡图象等，比较基础，有利于基础知识的巩固．