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    20．分子式为C5Hl2O并能与金属钠反应放出H2的有机化合物有8种．

    分析 分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有-OH，该物质为戊醇，书写戊基-C5H11异构体，戊基异构数目等于戊醇的异构体数目．

    解答 解：分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有-OH，该物质为戊醇，戊基-C5H11可能的结构有：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，所以该有机物的可能结构有8种，
    故答案为：8．

    点评 本题考查同分异构体的书写，题目难度中等，明确同分异构体的概念及书写原则即可解答，试题有利于提高学生的逻辑推理能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．（1）已知下列两个热化学方程式：
    C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ•mol-1
    H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1则0.5mol C3H8燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为1022kJ．
    （2）已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
    ②CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1
    请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
    （3）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时的△H=-724kJ mol-1．（填-724kJ•mol-1或+724kJ•mol-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体．上述物质的转化关系如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．简单离子半径：Z＜YB．非金属性：X＞Y
    C．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞XD．W2Y2中含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某烃对氢气的相对密度为15，该烃的氯代物最多有（　　）
    A．5种B．7种C．9种D．11种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（　　）
    A．1 mol X在一定条件下最多与8 mol H2加成
    B．1 mol X在一定条件下最多能与2 mol NaOH反应
    C．X中有二种含氧官能团，酸性条件下水解产物中也有二种含氧官能团
    D．X分子式为C16H12O4，和乙醇发生反应生成分子式为C18H18O5的酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．氯化钠的电子式B．次氯酸的电子式
    C．HCl分子的电子式D．氯原子的结构示意图

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列有机物的命名错误的是（　　）
    A．   1，2，4-三甲苯B．   2，2，4，4一四甲基戊烷
    C．   1，1-二乙基-1-丁醇D．     1，3--溴丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（　　）
    选项实验目的实验操作
    A称取2.0g NaOH固体先在左、右两托盘上各放一张滤纸，然后在有盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
    B检验试液巾是否含有NH4+取少量试液于试管巾，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
    C除去CO2中混有的杂质SO2将混合气体通入盛有澄清石灰水的洗气瓶中
    D验证金属钠比铜活泼将钠加入1.0mol•L-1的CuSO4溶液中
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
    SiO2（s）+C（s）+N2（g）$\stackrel{高温}{?}$   Si3N4（s）+CO（g）
    （1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在横线上）；
    （2）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$；
    （3）若上述反应为放热反应，则其反应热?H小于零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，则上述平衡向逆反应方向移动（填“正”或“逆”）其平衡常数值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （4）若温度不变，使压强增大，则上述平衡向逆反应方向移动（填“正”或“逆”）；其平衡常数值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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