Question

对于0.1mol?L^-1的Na₂S溶液，下列判断正确的是（ ）
A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）
B．c（Na⁺）=2c（S^2-）+c（OH^-）+c（HS^-）
C．向Na₂S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小
D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离

Answer 1

【答案】分析：A．Na₂S溶液存在S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，第一步水解程度大于第二步水解；
B．从电荷守恒的角度分析；
C．向Na₂S溶液中加水稀释，促进盐类的水解，溶液pH减小；
D．向溶液中加入少量NaOH固体，抑制水的电离．
解答：解：A．Na₂S溶液存在S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，则有c（OH^-）＞c（HS^-），一般来说水解程度较小，则应有c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-），故A正确；
B．溶液存在电荷守恒，应有c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（OH^-）+c（HS^-），故B错误；
C．向Na₂S溶液中加水稀释，c（OH^-）降低，则c（H⁺）增大，故C错误；
D．向溶液中加入少量NaOH固体，c（OH^-）增大，抑制水的电离，故D错误．
故选A．
点评：本题考查离子浓度大小的比较，题目难度不大，注意从电荷守恒、物料守恒的角度分析，把握盐类水解的原理，易错点为C，注意离子浓度的变化．