【题目】在下列化合物中:H2O2、Na2O,I2、NaCl,CO2、NH4Cl,Na2O2 , 用化学式回答下列问题:
(1)只由非金属组成的离子化合物是;
(2)只有极性共价键的共价化合物是;
(3)只含有非极性共价键的是;
(4)既有离子键又有非极性键的化合物是;
(5)写出NH4Cl的电子式;
(6)写出Na2O2的电子式 .
【答案】
(1)NH4Cl
(2)CO2
(3)I2
(4)Na2O2
(5)
(6)
【解析】解:①铵盐是全部由非金属元素组成的离子化合物,符合条件的是氯化铵,所以答案是:NH4Cl;②只含共价键的化合物是共价化合物,不同非金属元素之间易形成极性共价键,只有极性键构成的共价化合物为CO2 , 所以答案是:CO2;③同种非金属元素之间形成非极性共价键,符合条件的是I2 , 所以答案是:I2;④活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,同种非金属元素之间易形成非极性共价键,则符合条件的是Na2O2 , 所以答案是:Na2O2;⑤NH4Cl为离子化合物,电子式为 ,所以答案是: ;⑥Na2O2为离子化合物,电子式为 ,所以答案是: .
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【题目】将下列各组中的每种有机物分别放入水中,振荡后再静置,液体分层且该组的全部物质都能浮在水的上层的是( )
A.1﹣己炔、甲苯、十一烷
B.乙醇、苯、溴苯
C.乙二醇、乙醛、硝基苯
D.溴苯、四氯化碳、乙酸钠
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【题目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是( )
A. 在0-a范围内,只发生中和反应
B. ab段发生反应的离子方程式为:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C. a=0.3
D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2
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【题目】有关NaHCO3和Na2CO3的下列叙述中错误的是( )
①等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,Na2CO3产生的CO2多
②84 g NaHCO3、106 g Na2CO3分别与足量的盐酸完全反应,Na2CO3消耗盐酸的物质的量是NaHCO3的两倍
③将澄清石灰水分别倒入两种盐溶液中,只有Na2CO3溶液中产生白色沉淀
④通常状况下,相同温度下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①③
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【题目】如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去).已知:
(a)A,B,C,D都是非金属单质,其中B,C,D在常温常压下是气体.
(b)反应①、②是化工生产中的重要反应.
(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一,化合物K是常用的氮肥.
(d)化合物L具有漂白性,可由Cl2与NaOH溶液反应而制得.
(e)化合物J由两种元素组成,它是火箭推进剂的成分之一,其相对分子质量为32.
请按要求填空:
(1)反应③的化学方程式 .
(2)C的结构式;H的化学式 .
(3)L的溶液与化合物E反应的离子方程式: .
(4)化合物J的化学式 .
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【题目】草酸是一种重要的化工原料,常用于有机合成,它属于二元弱酸,易溶于乙醇、水、微溶于乙醚.以甘蔗碎渣(主要成分为纤维素)为原料制取草酸的工艺流程如下: 已知:NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+2H2O,2NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O.
回答下列问题:
(1)步骤①水解液中所含主要有机物为(写结构简式),浸取时要想提高水解速率除可减小甘蔗碎渣粒度外,还可采取的措施是;浸取时硫酸浓度不宜过高,其原因是 .
(2)步骤②会生成草酸,硝酸的还原产物为NO2和NO且n(NO2):n(NO)=3:1,则反应的离子方程式为 , 生成的NO2及NO若被NaOH溶液完全吸收,则产物中的两种盐n(NaNO2):n(NaNO3)= .
(3)步骤③的主要目的是 .
(4)设计步骤⑦和⑧的目的分别是、 .
(5)为了确定产品中H2C2O42H2O的纯度,称取10.5g草酸样品,配成250mL溶液,每次实验时准确量取20.00mL草酸溶液,加入适量的稀硫酸,用0.10molL﹣1的KMO4标准溶液滴定.平行滴定三次,消耗KMO4标准溶液的体积平均为26.00mL.则产品中H2C2O42H2O的质量分数为
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【题目】一氟一氯丙烷是对臭氧层有严重破坏的一类氟氯代烃,其分子式为C3H6FCl,该物质的同分异构体有(不考虑立体异构)( )
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种
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