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    11．溴苯是一种常用的化工原料．实验室制备溴苯的实验步骤如下：
    步骤1：在a中加入15mL苯和少量铁屑，再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应．
    步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑．
    步骤3：滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗涤，分液得粗溴苯．
    步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品．
    苯溴溴苯
    密度/g•cm-30.883.101.50
    沸点/℃8059156
    在水中的溶解度微溶微溶微溶
    （1）仪器d的作用是吸收HBr防污染．
    （2）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响产率．
    （3）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有C6H6、Br2 （填化学式）．
    （4）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯．已知苯、溴苯的有关物理性质如上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是蒸馏．

    分析 （1）根据仪器d是吸收挥发出的HBr；
    （2）根据该反应为放热反应及苯、溴的沸点较低容易挥发进行分析；
    （3）根据表中数据可知，苯和液溴的沸点较低，容易变成气体挥发出来；
    （4）分离出的粗溴苯中含有未反应的苯，分离互溶的液体，根据沸点不同，利用蒸馏的方法进行分离．

    解答 解：（1）仪器d的名称为：漏斗，作用是使HBr与NaOH溶液充分接触，故答案为：吸收HBr防污染；
    （2）苯与液溴的反应为放热反应，若加入液溴速度过快，反应会放出较多的热量，由于苯和溴的沸点较低，导致苯和溴会挥发出来，影响了溴苯的产率，
    故答案为：防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响产率；
    （3）苯的沸点为80℃，溴的沸点为59℃，二者沸点较低，容易挥发出来，冷凝器冷凝回流的主要物质为：C6H6、Br2，
    故答案为：C6H6、Br2；
    （4）利用沸点不同，苯的沸点小，被蒸馏出，溴苯留在母液中，所以采取蒸馏的方法分离溴苯与苯，故答案为：蒸馏．

    点评 本题考查了苯的性质、制备实验方案的设计，题目难度稍大，涉及了溴苯的制取实验、物质的分离提纯等，清楚制备的原理是解答的关键，充分培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决问题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．化学实验中的安全意识是一种重要的科学素养，下列实验操作或事故处理中正确的是BC（填字母）
    A．酒精灯不慎碰倒失火时可用水灭火
    B．将CO中毒者移至通风处抢救
    C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
    D．配置硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸
    E．做氢气还原氧化铜的实验时，为节约氢气，应先加热再通氢气
    F．为厉行节约，应用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯
    G．在通风橱中制备有毒气体，不会对环境造成污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．把碳-12原子质量假设为ng．若某原子质量为wg．则该原子的相对原子质量为（　　）
    A．$\frac{12W}{n}$B．$\frac{12n}{W}$C．6.02×1023WD．12×6.02×1023W

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．SO2、CaO、CO均为酸性氧化物
    B．硫酸钡和水都是弱电解质
    C．向煮沸的1mol•L-1 NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体
    D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．制备溴苯的实验装置如图所示，回答下列问题：
    （1）反应开始前已向仪器 A 的名称是三颈烧瓶．装在左侧分液漏斗中的药品是苯与液溴混合液．右侧分液漏斗中的物质的作用是洗涤溴苯或除去溴苯中溶解的液溴与三溴化铁．
    （2）为了验证此反应式取代反应，甲同学，向锥形瓶中的液体加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀产生．乙同学认为，生成的HBr中常混有溴蒸气，此时用AgNO3溶液对HBr的检验结果不可靠，要除去混在HBr中的溴蒸气．在B与锥形瓶之间连接一个如图所示的装置，你认为该装置中可以加入苯或CCl4液体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．羟基磷灰石是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：
    方法A：用浓氨水分别调Ca（NO3）2和（NH4）2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将（NH4）2HPO4溶液缓慢滴入Ca（NO3）2溶液中．
    方法B：在剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca（OH）2悬浊液中．
    3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：
    （1）完成方法A和方法B中制备Ca5（PO4）3OH的化学方程式：
    ①5Ca（NO3）2+3（NH4）2HPO4+4NH3•H2O═Ca5（PO4）3OH↓+10NH4NO3+3H2O．
    ②5Ca（OH）2+3H3PO4═Ca5（PO4）3OH↓+9H2O．
    （2）与方法A相比，方法B的优点是唯一副产物为水，工艺简单．
    （3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生．
    （4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是Ca5（PO4）3OH（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．美丽的“水立方”（Water Cube）是北京奥运会游泳馆，采用膜材料ETFE（四氟乙烯和乙烯的共聚物），为场馆带来更多的自然光．下列说法正确的是（　　）
    A．ETFE的结构中，存在-CF2-CH2-CF2-CH2-连接方式
    B．四氟乙烯与乙烯发生缩聚反应得到ETFE
    C．以乙烯为原料经过加成反应、取代反应可制得乙二醇
    D．ETFE材料是热固型（体形结构）的塑料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在体积一定的密闭容器中进行如下反应：A2（g）+2B2（g）?2C（g），已知A2、B2、C的起始浓度分别为a mol/L、b mol/L、0.3mol/L（非平衡态），在一定条件下，当反应达到平衡时，C的浓度为 0.5mol/L，则下列判断正确的是（　　）
    A．达平衡时，A2的正反应速率与B2的逆反应速率相等
    B．b≤0.2mol/L
    C．其它条件不变，在反应过程中使用了催化剂，可提高 A2、B2的转化率
    D．该反应达平衡时气体物质的量浓度之和小于（a+b+0.3）mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．乙炔是有机合成工业的一种原料，实验室常用电石与水反应制取
    （1）为获得稳定的乙炔气流，常常采取的措施用饱和食盐水代替纯水
    （2）制取的气体中因含H2S、PH3而具有难闻的气味，要除去杂质可以将气体通入足量的CuSO4（或NaOH溶液）溶液
    （3）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，则O22+的电子式为．CaC2晶胞结构与氯化钠晶体相似，则在晶体中与钙离子距离最近的C22-数目为6，这些C22-在空间所围成的几何图形为正八面体
    （4）下列各物质均与CaC2类似他们与水反应所得产物判断正确的是ABD
    A、Mg2C与水反应生成CH4      B、SiCl4与水反应生成H4SiO4
    C、Li2C2与水反应生成C2H4      D、Li3N与水反应生成NH3
    （5）乙炔与HCN反应可以生成CH3CH2CN，分子中处于同一直线上的原子数目最多为3个
    （6）若乙炔与HCl发生加成后的产物在氢氧化钠的水溶液中加热充分反应后的到的有机物结构简式是CH2（OH）CH2OH、CH3CHO
    （已知：）
    （7）若某烃0.5mol与1molHCl充分反应后最多还能与3molCl2发生反应则该烃可能的结构简式是CH≡CCH3、HC≡C-CH2-C≡CH．

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