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    【题目】下列有关说法正确的是

    A.糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物

    B.苯、苯乙炔、甲苯、苯酚分子中所有原子都共平面

    C.分子式为C5H12O且能与钠反应产生氢气的有机物的同分异构体有8种

    D.是乙酸的同系物，能和碳酸钠反应

    【答案】C

    【解析】

    A．糖类中的单糖、二糖等以及油脂都不是高分子化合物，A不正确；

    B．苯、苯乙炔中的所有原子共平面，但甲苯中甲基上至少有2个氢原子、苯酚分子中羟基上的氢原子与苯环上的原子不共平面，B不正确；

    C．分子式为C5H12O且能与钠反应产生氢气的有机物为醇，可认为是C5H12分子中的1个氢原子被羟基取代的产物，分子式为C5H12的烷烃有CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、(CH3)4C，核磁共振氢谱中氢原子共有8种，所以同分异构体有8种，C正确；

    D．与乙酸（CH3COOH）的结构不相似，所以与乙酸不互为同系物，但是均含有羧基，都能与碳酸钠反应，D不正确；

    故选C。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.常温下，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中，加入少量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH-)均增大

    B.已知：0.1mol·L-1KHC2O4溶液呈酸性，则存在关系：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)＞c(H+)＞c(OH-)

    C.25℃，H2SO3HSO3—+H+的电离常数Ka=1×10-2mol·L-1，该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=1×10-12mol·L-1

    D.0.1mol·L-1NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。

    （1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是________。

    A．Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3

    （2）在现代工业生产中，常利用 FeCl3 腐蚀铜的原理制作印刷线路板，写出该原理的化学方程式_________________________

    （3）实验室在配制 FeSO4 溶液时为了防止 FeSO4 溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是_______________(用离子方程式表示) 。

    （4）现有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4 溶液，往其中滴入一定量的稀硝酸，回答下列问题：

    ①配平该反应的离子方程式：□Fe2＋＋□NO3-＋□H＋ = □Fe3＋＋□NO↑＋□H2O___________

    ②要检验该反应后的溶液中是否还含有 Fe2＋，可选用的试剂为___________

    A. 酸性 KMnO4 溶液 B.KSCN 溶液 C. Cl2

    ③经检验，上述反应后的溶液中不存在 Fe2＋，则该反应过程中产生的 NO 体积为（标准状况下）_____________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol·L－1的NaOH溶液时，得到Al(OH)3沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：

    (1)图中A点表示的沉淀是__________(写化学式)，其物质的量为____________。

    (2)反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为______________。

    (3)图中B点溶液中的溶质有________________。

    (4)AlCl3溶液的浓度为______________。

    (5)O点到B点反应的总离子方程式可表示为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

    请回答下列问题：

    （1）向操作①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有______（填离子符号）。

    （2）操作②中反应的离子方程式：__________________________________。

    （3）操作③中反应的离子方程式：__________________________________。

    （4）操作④中一系列处理的操作步骤：过滤、______、灼烧、_______、称量。

    （5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为______g。（用含a的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯二氧化碳主要用于医学研究及临床诊断及电子工业；含碳的有机物醇、醛在生产生活中有广泛运用。

    I．(1)工业上用CO2和H2在一定条件下反应可合成二甲醚，已知：

    2CO2(g)+6H2(g)＝2CH3OH(g)+2H2O(g) △H1＝－107.4kJ/mol

    2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2＝－23.4kJ/mol

    则2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3＝________kJ/mol

    (2)在一定条件下将CO2和H2充入一固定容积的密闭容器中，在两种不同温度下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，测得CH3OCH3(g)的物质的量随时间的变化如图所示。

    ①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI_______KⅡ(填“＞”“=”或“＜”)。

    ②一定温度下，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填序号)。

    a．混合气体密度不变

    b．二甲醚和水蒸气的反应速率之比保持不变

    c．v正(H2)=2v逆(H2O)

    d．2个C=O断裂的同时有3个H－O断裂

    (3)合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。在某压强下，合成甲醇的反应在不同温度、不同投料比时，CO的转化率如图所示。

    ①600K温度下，将1molCO和4molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(H2)＝___________。

    ②若投料比保持不变，升高温度，该反应平衡向_______方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。

    ③上述合成甲醇的过程中提高CO的转化率可采取的措施有______。(列举一种即可)。

    Ⅱ．用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的原理为：

    使用惰性电极电解，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程。

    ①电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极产生气体的电极反应为：______。

    ②在实际工艺处理过程中，阴极区乙醛的去除率可达80%。若在两极区分别注入1m3乙醛含量为400mg/L的废水，可得到乙醇________kg(计算结果保留2位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图实验装置进行相关实验，能得出相应实验结论的是（ ）

    a

    b

    c

    实验结论

    A

    浓醋酸

    CaCO3

    C6H5ONa溶液

    酸性：碳酸＞苯酚

    B

    Br2的苯溶液

    铁屑

    AgNO3溶液

    苯和液溴发生取代反应

    C

    浓盐酸

    酸性KMnO4溶液

    碘化钾溶液

    氧化性：Cl2＞I2

    D

    饱和食盐水

    电石

    酸性KMnO4溶液

    乙炔具有还原性

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

    （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是______，烧瓶中发生的反应的化学方程式是________。

    （2）画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为____________，该装置的作用是_______。

    （3）装置B中盛放的试剂是____________（填序号），实验现象为____________，该反应的离子方程式是_____________，该反应属于四种基本反应类型中的__________反应。

    A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液

    （4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸的酸性比硫酸强；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气在加热条件下反应生成三氯化铁，铁与硫在加热条件下反应生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子的电子层数相同，氯的原子半径小于硫原子。能说明氯的非金属性比硫强的是________（填序号）。

    A 全部 B ②③④⑥⑦ C ①②④⑤⑥ D ②③④⑤⑥⑦

    （5）装置C中盛放烧碱溶液，目地是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出该装置中所发生反应的离子方程式：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述错误的是（　　）

    A.维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，说明维生素C具有强氧化性

    B.我国科学家屠呦呦因发现了一种可以有效降低疟疾患者死亡率的药物一青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖

    C.葡萄糖主要用于食品加工、医疗输液、合成补钙及维生素C等；淀粉可用于药片的赋形剂

    D.有机三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维，它们都主要是以煤、石油和天然气为原料生产的

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