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20.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是(  )
A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B.通常状况(室温、101kP)下,气体摩尔体积约为22.4L/mol
C.标准状况(0℃、101kP)下,气体摩尔体积约为22.4 L
D.标准状况(0℃、101kP)下,1 mol H2O的体积是22.4 L

分析 A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积;
B、气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体;
C、标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol;
D、水标准状况下不是气体.

解答 解:A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积,故A正确;
B、气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体,故B错误;
C、标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol,故C错误;
D、气体摩尔体积是标准状况下气体,水不是气体,故D错误.
故选A.

点评 本题考查学生摩尔体积的概念,可以根据所学知识来回答,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.(1)浙江大学用甲醇、CO、O2在常压、某温度和催化剂的条件下合成碳酸二甲酯(DMC)的研究开发.已知:
ⅰ. CO的燃烧热:△H=-283.0kJ•mol-1
ⅱ. 2CH3OH(g)+CO2 (g)?CH3OCOOCH3 (g)+H2O(g)△H=-15.5kJ•mol-1
则2CH3OH(g)+CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?CH3OCOOCH3 (g)+H2O(g)△H=-298.5kJ•mol-1
该反应平衡常数K的表达式为:$\frac{c(C{H}_{3}OCOOC{H}_{3})•c({H}_{2}O)}{{c}^{2}(C{H}_{3}OH)•c(CO)•{c}^{\frac{1}{2}}({O}_{2})}$.
(2)甲醇也是制备甲酸的一种重要原料.某温度时,将10mol甲酸钠(HCOONa)溶于水,溶液显碱性,向该溶液中滴加1L某浓度的甲酸,使溶液呈中性,则滴加甲酸的过程中水的电离平衡将逆向(填“正向”、“逆向”或“不”) 移动,此中性溶液中离子浓度由大到小的顺序为:C(Na+)=C(HCOO-)>C(H+)=C(OH-).

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

11.甲、乙两位同学各设计了一个实验,结果各自都认为自己的试样中含有SO42-

(1)甲的实验为图1:乙认为甲的实验不严谨,因为试样A中若含有Ag+(仅填一种离子)也会有此现象.
(2)乙的实验为图2:若乙方案合理,回答:
其中试剂Ⅰ是足量稀盐酸,现象Ⅰ是无明显现象;试剂Ⅱ是氯化钡溶液,现象Ⅱ是白色沉淀.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列溶液中c(Cl-)与50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是(  )
A.150 mL 1 mol•L-1 NaCl溶液B.75 mL 2 mol•L-1 CaCl2溶液
C.150 mL 3 mol•L-1 KCl溶液D.75 mL 3 mol•L-1 FeCl3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

15.为探究测定中和热的实验,小明利用50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液,在如图所示的装置中进行中和反应,并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热(中和热数值为57.3kJ/mol).
(1)写出实验所进行的中和反应的热化学方程式HCl (aq)+NaOH (aq)=H2O (l)+NaCl (aq)△H=-57.3kJ/mol.
(2)实验装置中,烧杯间填满碎纸条的作用为保温隔热、减少热量损失.
(3)该实验中,使用浓度略大于盐酸的NaOH溶液的原因是确保定量的HCl反应完全,若改用60mL 0.50mol•L-1盐酸跟50mL 0.55mol•L-1,NaOH溶液进行反应,所求中和热的数值相等(填“相等”或“不相等”),理由是因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O放出的热量,与酸碱的用量无.
(4)小明利用上述装置做实验,测得中和热的数值偏低,请你分析可能的原因是A C E.
A.测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净        B.做本实验的当天室温较高
C.将量筒中的NaOH(aq)倒入小烧杯时动作迟缓         D.在量取盐酸时仰视读数
E.大烧杯的盖板中间小孔太大.

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

5.已知下面热化学方程式:
CH4(g)+2O2(g)=CO2 (g)+2H2O(l)△H=-890.36kJ•mol-1
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.8k kJ•mol-1
常温下取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下),在101kPa下经完全燃烧后恢复至常温,求放出的热量.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属恰好完全溶解(假设反应中还原产物只有NO).向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g.下列叙述不正确的是(  )
A.当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 mol
B.参加反应的金属的总质量 3.6 g<m<9.6 g
C.当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积V=200 mL
D.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标况下为 2.24 L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列叙述不正确的是(  )
A.10mL质量分数为98%的H2SO4用10mL水稀释后;H2SO4的质量分数大于49%
B.在标准状况下,将11.2 L氨气溶于500mL水中,得到1mol•L-1的氨水
C.配制0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液480mL,需用500ml容量瓶
D.向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1:1(保持温度不变)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列说法错误的是(  )
A.使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀
B.近期出现在北方的雾霾是一种分散系,带活性碳口罩的原理是吸附作用
C.亚硝酸钠易致癌,但火腿肠中允许含少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜
D.我国部分城市在推广使用的“甲醇汽油”有降低排放废气的优点,无任何负面作用

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