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    贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式（反应条件略去）如下，

    下列叙述错误的是

    A．FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛

    B．1mol阿司匹林最多可消耗3molNaOH

    C．常温下贝诺酯在水中的溶解度大干扑热息痛的

    D．扑热息痛发生类似酯水解反应的产物之一分子式为C6H7NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
    （1）海水中盐的开发利用：
    ①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池．
    ②工业上通常以NaCl、CO2 和 NH3 为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．
    （2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：
    Ⅰ．电渗析法淡化海水中阴极室可获得的重要化工原料有H2、NaOH．
    II．图中虚线部分表示阴离子交换膜． 淡水从A（A或B） 排出．
    （3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如图（2）：
    Ⅰ．写出反应③的离子方程式为5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O．
    II．通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液？富集溴，提高Br2的浓度．
    Ⅲ．向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是温度过低，难以将溴蒸出，但温度过高，又会将大量的水蒸馏出来．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．以有机物A和CCl4为原料合成苯丙氨酸E的流程如下：

    （1）E中官能团的名称为氨基、羧基．
    （2）D→E的反应类型为加成反应．
    （3）有关D的叙述错误的是d（填序号）．
    a．能使KMnO4溶液褪色       b．能与液溴在铁粉作用下反应
    e．能与甲醇发生酯化反应      d．能发生水解反应
    （4）A→B反应的化学方程式为．
    （5）C的结构简式为．
    （6）满足下述条件的E的同分异构体共有6种．
    ①属于酯类；②苯环上有两个对位取代基，其中一个为一NH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在下列溶液中，各组粒子一定能够大量共存的是（　　）
    A．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
    B．使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
    C．澄清透明的溶液中：ClO-、MnO4-、Al3+、CH3CH2OH
    D．0.1mol/L的氯化铁溶液中：Na+、SO42-、Cl-、C6H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某固体粉末含Fe3O4、CuCO3、Cu2O、Al2O3、MgCO3一种或几种，某化学兴趣小组按如下方案进行实验探究． 已知：Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2O，下列对实验结果的分析合理的是（　　）
    A．溶液乙中溶质至少2种及以上
    B．固体乙中成分至少2种及以上
    C．固体粉末中一定含有Cu2O、Al2O3、MgCO3
    D．溶液甲中可能含有Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．绿矾（FeSO4•7H2O）硫酸法生产一种稀有金属产品过程中产出的副产品，产品外观为淡绿色或淡黄绿色结晶固体．加入适量可调节碱性水中的pH，与水中悬浮物有机结合，并加速沉淀，主要应用于水质净化和工业废水处理，同时具有杀菌作用．
    （1）98% 1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol•L-1 （保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为＞（填＞、＜、=）40%．
    （2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3•nH2O表示20%的发烟硫酸，则n=0.77（保留两位小数）．
    （3）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量．现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：
    10NO3-+3Cu2S+16H+═6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O
    8NO3-+3CuS+8H+═3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
    剩余的稀硝酸恰好与V mL 2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．
    已知：NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O
    ①V值范围42～60mL；
    ②若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数0.33（保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知某化合物甲分子中含有C、H、O三种元素，其C、H的质量分数合计为78.4%，相对分子质量不超过100．又已知甲分子中有一个碳原子，它的4个价键分别连接在4不同的原子或原子团上．
    （1）甲的分子式为C4H10O； 
    （2）甲的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度
    B．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
    C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小
    D．高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．牙膏生产中要填充少量甘油，主要是因为甘油（　　）
    A．有甜味B．能防潮C．吸湿性强D．能杀菌消毒

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