在室温下.0.1 mol·L-1 100ml的氨水中.欲使其溶液的pH减小.又要使氨水电离程度减小.应采取A．通入少量氯化氢气体B．加入少量水C．加入少量NaOH固体D．加入少量NH4Cl固体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在室温下，0.1 mol·L^－¹ 100ml的氨水中，欲使其溶液的pH减小，又要使氨水电离程度减小，应采取( )

A．通入少量氯化氢气体	B．加入少量水
C．加入少量NaOH固体	D．加入少量NH₄Cl固体

略

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法中，能说明酸HA的酸性比酸HB的酸性强的是

A．同温、同浓度的钠盐溶液PH：NaA＞NaB

B．PH相同的HA，HB的酸溶液，稀释相同倍数后，PH：HA＜HB

C．中和等体积、等PH的HA，HB溶液时，HA消耗NaOH的物质的量多

D．同温、同浓度的两种酸溶液，HA的电离程度大于HB的电离程度

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离（H₂O+H₂O

H₃O⁺+OH^-）而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答：
（1）纯硫酸在液态时自身电离的方程式是                           。
（2）25 ℃时，液态纯硫酸的离子积常数K（H₂SO₄）         1×10^-14（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是        ，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸性大于硝酸，又在无水条件下，混合酸中必然发生              （写离子方程式）反应而造成的。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，pH均为3的溶液,其中甲为醋酸，乙为盐酸。①甲用蒸馏水稀释至l00倍后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为l.5 mol／L的氨水混合，在此混合液中：n(NH₄^＋)＋n(H^＋)-n(OH^－)=bmol。则a、b正确的答案组合是

A．3~5之间；0.0005	B．3~5之间；0.001
C．5；0.0005	D．5；0.001

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（4分）写出下列物质的电离方程式：
(1)NaHSO₄溶于水_______________________________________________________
(2) H₂S的电离________________________________________________________

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（6分）设水的电离平衡线如右图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度，当温
度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子
积从___________增加到____________； A
（2）将PH=8的Ba(OH)₂溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持
在100℃的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)₂溶液和盐
酸的体积比为__________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列关于强、弱电解质的叙述中，正确的是（）

A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离

D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

证明氨水是弱碱的事实是