下列反应的离子方程式正确的是 A．Na与H2O反应:Na + H2O Na+ + OH- + H2↑B．Cu与浓硫酸: Cu + 2H+ Cu2+ + H2↑C．Fe能溶于FeCl3溶液:Fe + Fe3+ 2Fe2+D．SiO2与NaOH溶液:SiO2 + 2OH- SiO32- + H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列反应的离子方程式正确的是

A．Na与H2O反应：Na + H2O Na+ + OH－ + H2↑

B．Cu与浓硫酸： Cu + 2H+ Cu2+ + H2↑

C．Fe能溶于FeCl3溶液：Fe + Fe3+ 2Fe2+

D．SiO2与NaOH溶液：SiO2 + 2OH－ SiO32- + H2O

【解析】

试题分析:A中不符合质量守恒，A错误；B铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，B错误；C中不符合电荷守恒，C错误；D、二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，D正确，答案选D.

考点：离子方程式的书写

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已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl－?浓度与50mL 1mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－?浓度相等的是

A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液

C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液

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（1）图1是在一定条件下，反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的实验曲线。

①图中P1、P2、P3、P4代表不同压强，则压强大小的排列顺序为。该反应的△H 0（选填“>”、“<”、“=”）。

②压强为 P4时，在 Y 点：υ(正) υ(逆)。（选填“>”、“<”、“=”）；

③压强为P4时，密闭容器中CH4和CO2的起始浓度均为0.10mol?L-1，则1100℃时该反应的化学平衡常数

为（保留三位有效数字）。

（2）温度与HCl压强对MgCl2·6H2O受热分解产物的影响如图所示，下列说法正确的是

A．温度低于100℃，MgCl2·6H2O不会发生分解

B．要得到MgO温度至少需要加热至600℃

C．要得到无水MgCl2只要控制温度，不一定要在HCl气体中

D．在HCl气体压强为0.25×106Pa时，温度由室温升高至300℃，发生的反应为MgCl2·6H2O＝Mg(OH)Cl+HCl+5H2O

（3）X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在。Al－LiBH4是新型产氢复合材料，常温下可以与H2O反应生成H2。图3是含LiBH4为25%时Al－LiBH4复合材料的X－射线衍射图谱，图4是该复合材料在25℃(图谱a)和75℃(图谱b)时与水反应后残留固体物质的X－射线衍射图谱。据图分析，25℃时Al－LiBH4复合材料中与水完全反应的物质是__ (填化学式)，25℃和75℃时产物中不相同的物质是_ _ (填化学式)。