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    在25℃时，向弱酸HAc中逐滴滴人NaOH溶液，在不同的pH下，HAc分子与Ac-离子的含量如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A、当pH＜2.6时，HAc不电离
    B、O点时．HAc恰好与NaOH完全反应
    C、pH=6.4时溶液中溶质只有NaAc
    D、50℃，曲线交点O点pH＜4.76
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．当pH＜2.6时，HAc电离；
    B．NaAc为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；
    C．如果溶液中只含NaAc，NaAc为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；
    D．升高温度促进醋酸电离．
    解答： 解：A．当pH＜2.6时，HAc电离出氢离子而使溶液呈酸性，故A错误；
    B．如果HAc恰好与NaOH完全反应生成NaAc，NaAc为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，O点时溶液呈酸性，说明醋酸有剩余，故B错误；
    C．如果溶液中只含NaAc，NaAc为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，pH=6.4时溶液中溶质为NaAc和HAc，故C错误；
    D．升高温度促进醋酸电离，所以50℃，曲线交点O点c（Ac-）＞c（HAc），所以pH＜4.76，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了弱电解质的电离，明确曲线变化趋势含义是解本题关键，结合物质的性质、影响弱电解质电离的因素来分析解答，难度不大．
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    已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解．某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量．其实验流程如图a所示：

    试回答下列问题：
    （1）步骤①所加入的A的化学式为
     
    ；加入A的作用是
     
    ；沉淀物B是
     
    （填化学式）．
    （2）步骤②中所用部分仪器如图b所示：则A应接直流电源的
     
    极．B电极上发生的电极反应式为
     
    ．
    （3）电解后向溶液中加入石蕊试液，观察到的现象是
     
    ．
    （4）计算：铜的相对原子质量为
     
    （用含a、V的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25g CuSO4?5H2O固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为
     
    mol?L-1，从中取出100mL溶液，其SO42-的浓度为
     
    mol?L-1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时溶液的浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知t℃时，Ksp（AgCl）=4×10-10 mol2?L-2，该温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、图中a点对应的是t℃时AgBr的不饱和溶液
    B、向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由点c变为b点
    C、在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×l0-13mol2?L-2
    D、在t℃时，AgCl（s）+Br-（aq）?AgBr（s）+Cl-（aq）平衡常数K≈816

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢镍电池是一种碱性可充电电池，污染小，比能量较大．氢镍电池的总反应式是：H2+2NiO（OH）
    放电
    充电
    2Ni（OH）2．据此反应式判断，下列叙述中正确的是（　　）
    A、电池放电时，H2是正极
    B、电池充电时，镍元素被还原
    C、充电时，电池负极的电极反应式为2H2O+2e-═H2+2OH-
    D、电池放电时，H2是负极，负极周围溶液的pH不断增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的是（　　）
    A、用图①所示实验装置排空气法收集H2气体
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    C、图③铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液褪色
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
    B、通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
    C、b点有BaSO4沉淀生成
    D、a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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    B、Fe3O4
    C、Fe4O5
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    请回答有关问题．
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    ；M的浓溶液和木炭粉加热反应的化学方程式为
     
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    ．
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    ；X→Y的化学方程式为
     
    ；Y是一种大气污染物，X和Y在加热和催化剂条件下可以反应得到对大气无害物质，反应中X和Y的物质的量之比是
     
    ．

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