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    9．短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中B所处的周期序数与族序数相等．下列判断错误的是（　　）
    A．原子半径：B＞C＞A
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：C＜D
    C．含B元素的盐溶液一定显酸性
    D．最简单气态氢化物的热稳定性：A＞C

    分析 短周期元素A、B、C、D所处的位置，可确定B、C、D为第三周期的元素，A为第二周期元素，B所处的周期序数与族序数相等，则B为Al元素，故C为Si元素，D为S元素，A为N元素，结合元素周期律解答．

    解答 解：短周期元素A、B、C、D所处的位置，可确定B、C、D为第三周期的元素，A为第二周期元素，B所处的周期序数与族序数相等，则B为Al元素，故C为Si元素，D为S元素，A为N元素．
    A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：B＞C＞A，故A正确；
    B．非金属性Si＜S，故最高价氧化物对应水化物的酸性为H2SiO3＜H2SO4，故B正确；
    C．B为铝元素，若为偏铝酸盐，盐溶液可能为碱性，若为铝盐，其溶液可能为酸性，故C错误；
    D．非金属性N＞Si，故最简单气态氢化物的热稳定性为NH3＞SiH4，故D正确，
    故选C．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，侧重于学生的分析能力的考查，注意对元素周期律理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某气体的摩尔质量是Mg•mol-1，分子数为N，在标准状况下所占的体积是V L，质量是m g．某元素原子的摩尔质量是Ag•mol-1，原子个数为Y，阿伏加德罗常数为NA．试说明下列各式表示的意义．
    （1）$\frac{M}{{N}_{A}}$单个气体分子具有的质量
    （2）$\frac{N}{{N}_{A}}$分子数为N的气体的物质的量
    （3）$\frac{A}{{N}_{A}}$元素原子具有的质量
    （4）$\frac{Y}{{N}_{A}}$Y个原子的物质的量
    （5）$\frac{m}{V}$标况下1L气体具有的质量
    （6）$\frac{m}{M}$mg气体的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．从柑橘中可提炼得到结构为的有机物，下列关于它的说法不正确的是（　　）
    A．分子式为C10H16B．其一氯代物有8种
    C．能与溴水发生加成反应D．难溶于水，且密度比水大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    B．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳后溶液变浑浊：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
    C．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    D．5.6g Fe与200mL2.0mol/L HNO3溶液充分反应：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
    ①配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸加入反应器中．
    ②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀．
    ③在50℃～60℃下发生反应．
    ④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%的NaOH溶液洗涤，最后用蒸馏水洗涤．
    ⑤将用无水氯化钙于燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯．
    （1）配制一定比例浓硝酸和浓硫酸混合酸时，操作注意事项是先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却．
    （2）步骤③的加热方式是水浴加热；
    （3）步骤④中，洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗；
    （4）步骤④中，粗产品用5%的NaOH溶液洗涤的目的是除去粗产品中残留的酸；
    （5）纯硝基苯是无色、密度比水大（填“大”或“小”）、具有苦杏仁气味的油状液体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．厨房中常用到食盐、食醋、纯碱、小苏打、淀粉等物质，利用这些物质你不能完成的实验是（　　）
    A．检验鸡蛋壳能否溶解在酸中B．检验食盐中是否加碘
    C．除去热水瓶内壁上的水垢D．鉴别食盐和纯碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知N、P同属于元素周期表的第VA族元素，N在第2周期，P在第3周期．NH3分子呈三角锥形，氮原子位于锥顶，三个氢原子位于锥底，N-H键间的夹角是107°．
    （1）PH3分子与NH3分子的构型关系是相似（填“相同”或“相似”或“不相似”），P-H有极性（填“有”或“无”），PH3分子有极性（填“有”或“无”）．
    （2）NH3与PH3相比，热稳定性NH3更强（填化学式）．
    （3）NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是D．
    A．键的极性N-H比P-H强        
    B．分子的极性NH3比PH3强
    C．相对分子质量PH3比NH3大        
    D．NH3分子之间存在特殊的分子间作用力
    （4）笑气（N2O）是一种麻醉剂，有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式）．已知N2O分子中氮原子只与氧原子相连，N2O的电子式为，其空间构型是直线形，由此可知它是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A可以与氢组成气态氢化物分子中氢元素的质量百分含量为最高的物质，C是地壳中含量最高的金属，D与C可以形成C2D3型的化合物．
    （1）C的离子结构示意图E在周期表中的位置第三周期第VIIA族
    （2）A与氢元素组成的化合物分子甲中含有8个原子，与D同主族的某元素与氢组成的化合物乙与甲的电子数相等，则乙的电子式为
    （3）B的最简单气态氢化物丙的水溶液显碱性
    ①在微电子工业中丙的水溶液与乙反应的产物不污染环境，其相互反应的化学方程式为2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O
    ②一定条件下，丙在固定体积的密闭容器中分解（△H＞0）并到达平衡，仅改变下列条件X平衡体系中随X递增Y递减的是ab
    选项abcd
    X温度加入氢气加入丙温度
    Yn（丙）丙的转化率n（生成物）n（H2）
    （4）C2D3能否通过复分解反应制取不能原因Al3+、S2-在水溶液中发生强烈双水解生成Al（OH）3与H2S
    （5）A与D形成的液态化合物AD20.2mol在O2中完全燃烧，生成两种稳定的气态氧化物，在298K时放出热量215kJ写出表示该化合物燃烧热的热化学方程式：CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数：A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为产生温室效应的主要气体．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素的氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．
    请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
    （2）B的氢化物分子的立体构型是三角锥形，其中心原子采取sp3杂化．
    （3）写出化合物AC2的电子式：．
    （4）E易与多种分子形成配合物的原因是Cr原子能提供空轨道，ECl3形成的配合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
    （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

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