Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO₃饱和溶液，又有CaCO₃沉淀生成
• B、为验证NaHCO₃固体中是否含有Na₂CO₃，将样品溶于水后加BaCl₂溶液，看有无沉淀产生
• C、等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃分别与足量的同浓度盐酸反应，NaHCO₃消耗的盐酸多
• D、Na₂CO₃和NaHCO₃都既能与酸反应，又能与氢氧化钡反应

Answer 1

考点：钠的重要化合物

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：A．碳酸氢钠和碳酸氢钙不反应；
B．氯化钡和碳酸氢钠不反应、和碳酸钠反应生成白色沉淀；
C．Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，根据方程式计算；
D．碳酸钠和碳酸氢钠都属于弱酸盐，所以都能和强酸反应，都能和氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀．

解答： 解：A．CaCO₃沉淀的水中通入CO₂至沉淀恰好溶解，生成碳酸氢钙溶液，再加入NaHCO₃饱和溶液，碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应，不能生成碳酸钙沉淀，故A错误；
B．氯化钡和碳酸氢钠不反应、和碳酸钠反应生成白色沉淀，所以能用氯化钡溶液鉴别碳酸氢钠和碳酸钠溶液，故B正确；
C．Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O、2NaHCO₃+2HCl=2NaCl+2H₂O+2CO₂↑，根据方程式知，消耗2molHCl时，需要碳酸钠、碳酸氢钠的质量分别为106g、168g，所以等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃分别与足量的同浓度盐酸反应，Na₂CO₃消耗的盐酸多，故C错误；
D．Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑、Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH、NaHCO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+NaOH+H₂O，所以Na₂CO₃和NaHCO₃都既能与酸反应，又能与氢氧化钡反应，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了钠的化合物，明确物质的性质是解本题关键，注意碳酸钠和碳酸氢钠分别和稀盐酸反应现象的区别，碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳．