Question

如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，乙中充入2 mol SO₃和1 mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度，回答下列问题：

（1）若固定隔板K，能表示甲容器中一定达到化学平衡的是         

A．甲中气体的总压强不变	B．各气体的物质的量浓度不变
C．混合气体的平均摩尔质量不变	D．混合气体的密度不变

E.反应速率v(SO₂)=v(SO₃)         
（2）达到平衡后隔板K是否可能处于0刻度 ________(填“可能”或“不可能”)。若K最终停留在0刻度左侧a处，则a一定小于________。
（3）若平衡时，K最终停留在左侧刻度1处，则甲中SO₃的物质的量为________mol，乙中SO₃的转化率________50%(填“>”、“<”或“＝”)，活塞F最终停留在右侧刻度______处(填下列序号：①<6　②>6　③＝6)。
（4）若一开始就将K、F固定，其他条件均不变，甲平衡后压强变为开始压强的0.8倍，则甲、乙都达到平衡后，两容器的压强之比为P_甲：P_乙=              

Answer 1

21.（1）ABC  （2）不可能   2    （3） 1， >， ②   （4） 12:17 

解析试题分析：（1）若固定隔板K，甲容器相当于恒温恒容的容器，当各物质的物质的量（气体的总压强不变），各气体的物质的量浓度不变，混合气体的平均摩尔质量不变时达到平衡状态。 而混合气体的密度不变始终不变；反应速率v(SO₂) v(SO₃)，没有指明是正反应速率还是逆反应速率 ，所以ABC正确。
（2）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反应是气体体积减小的反应，隔板一定发生滑动，达到平衡后隔板K不可能处于0刻度；由于甲中充入2molSO₂和1mol O₂，反应向正反应方向移动，A中压强降低，最多能转化为2mol SO₃，但是由于反应是可逆反应，所以SO₃的物质的量在0-2 mol之间，所以达到平衡后，隔板K不再滑动，最终停留在左侧刻度0-2之间，故a小于2；
（3）由于左右两边不考虑加入的氦气，达到的平衡是相同平衡，三氧化硫体积分数相同，“隔板K最终停留在左侧1处”说明反应后气体体积为5格，左边气体减少了0.5mol，即平衡后物质的量为2.5mol，
设参加反应的二氧化硫的物质的量为2x，
故2-2x+1-x+2x=2.5，
则x=0.5mol，
则甲中二氧化硫的转化率为50%．生成三氧化硫物质的量为1mol；
但是对于乙来说，就不同了，如果无He，甲与乙是等效平衡，但乙的压强比甲小，则2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）的平衡向右移动了，故其转化率比大于50%；左边气体减少了0.5mol，右边增加物质的量大于0.5mol，F活塞右移，活塞F最终停留在右侧刻度大于6处；
故答案为：1，＞，②；
（3）体积固定，恒温、恒压容器中，两边达到平衡的状态相同，乙中的氦气对平衡无影响；甲平衡后压强变为开始压强的0.8倍，即平衡后甲容器中气体2.4 mol，乙容器中气体3.4 mol，所以压强之比12:17
考点：化学平衡的计算；化学平衡建立的过程．