Question

【题目】二甲醚(CH3OCH3)是一种清洁能源。工业上，常利用CO2和H2合成二甲醚。有关反应如下(z、y、z均大于0)：

①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH1=-xkJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=-ykJ·mol-1

③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-zkJ·mol-1

（1）2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=____kJ·mol-1。

（2）下列有关合成二甲醚的说法正确的是___(填字母)。

a.增大压强能提高反应速率和CO2的平衡转化率

b.体系中减小，平衡一定向正方向移动

c.容器体积一定，混合气体密度不变时一定达到平衡状态

d.充入适量CO，可能提高CH3OCH3的产率

（3）在一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，速率表达式为v=v正-v逆=k正c(CO)·c(H2O)-k逆c(CO2)·c(H2)(其中，k正、k逆为正、逆速率常数，与浓度无关)。达到平衡时，升高温度，将___（选填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）在恒容密闭容器中用CO2和H2合成二甲醚时CO2的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。

①500K时，将9molH2和3molCO2充入2L恒容密闭容器中，5min时反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(H2)=___molL-1min-l，该温度下，反应的平衡常数K=____(列出计算式即可，无需化简)。

②由图像可以得出的结论是___(答两条)。

（5）工业上也可用CO和H2合成二甲醚，而且二者还能作燃料电池的燃料。以CO、H2体积比为1∶2的混合气体与空气在KOH溶液中构成燃料电池(以石墨为电极)，开始时，负极的电极反应式为___。

Answer 1

【答案】-(x+2z) ad 减小 0.72 投料比不变，升高温度CO2的平衡转化率降低，温度不变，投料比越大，CO2的平衡转化率越大 CO+2H2–6e-+8OH-=CO32-+6H2O

【解析】

（1）①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH1=-xkJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=-ykJ·mol-1

③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-zkJ·mol-1

根据盖斯定律可知①+2×③可得：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=△H1＋△H3=-(x+2z)kJ·mol-1。故答案为：-(x+2z)；

（2）a．合成二甲醚的反应为气体体积减小的反应，所以增大压强可以提高反应速率同时使平衡正向移动，提高CO2的平衡转化率，故a正确；

b．若分离出CO2使体系中减小，平衡逆向移动，故b错误；

c．容器体积不变，且反应物和生成物均为气体，则平衡移动过程中气体的质量不变，所以混合气体的密度一直不变，不能根据密度不变判断是否达到平衡，故c错误；

d．反应②平衡右移增大CO2的量，促使反应③正向移动，提高二甲醚的产率，故d正确；

故答案为：ad；

（3）在一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，速率表达式为v=v正-v逆=k正c(CO)·c(H2O)-k逆c(CO2)·c(H2)(其中，k正、k逆为正、逆速率常数，与浓度无关)。达到平衡时，正、逆反应速率相等，即k正c（CO）·c（H2O）=k逆c（CO2）·c（H2O），可得=K（平衡常数），该反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小。

故答案为：减小；

（4）①500K、投料比等于3时，CO2的平衡转化率为80%，容器体积为2L，则在该时间段内二氧化碳的平均反应速率为v==0.24mol·L-1·min-1，同一反应同一时段内不同物质反应速率之比等于计量数之比，所以v（H2）=3v（CO2）=0.72 mol·L-1·min-1；

列三段式有：

平衡常数K= 。

故答案为：0.72；；

②由图像可以得出的结论是投料比不变，升高温度CO2的平衡转化率降低，温度不变，投料比越大，CO2的平衡转化率越大(答两条)。

故答案为：投料比不变，升高温度CO2的平衡转化率降低，温度不变，投料比越大，CO2的平衡转化率越大；

（5）CO和H2在反应过程中被氧化，所以在负极区充入，以CO、H2体积比为1∶2的混合气体与空气在KOH溶液中构成燃料电池(以石墨为电极)，开始时，负极的电极反应式为CO+2H2–6e-+8OH-=CO32-+6H2O。

故答案为：CO+2H2–6e-+8OH-=CO32-+6H2O。