短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置如下表，已知R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1。
(1)人的汗液中台有T的简单离子，其离子结构示意图为__________; 元素M在元素周期表中的位置是_____________。
(2)R的最高价氧化物所含的化学键类型是__________键(选填“离子”或“共价”)。
(3)加热时，Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质R反应的化学方程式为_________________________________(用具体的化学式表示)。
(4)在一定条件下甲、乙、丙有如下转化：甲
乙
丙，若其中甲是单质，乙、丙为化合物，x是具有氧化性的无色气体单质，则甲的化学组成不可能是________________(选填序号，下同)。
①R ②Q2 ③M ④T2
(5)元素T的含氧酸HTO具有漂白性。往20mL 0.0lmol·L-l的HTO溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示。据此判断：该烧碱溶液的浓度为______________mol·L-l；下列有关说法正确的是_______________。
①HTO的电离平衡常数：b点>a点
②由水电离出的c(OH—)：b点<c点
③从a点到b点，混合溶液中可能存在：
c(TO—)== c(Na+)
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：
津桥教育计算小状元系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
某实验室仅有如下仪器或用品：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器或用品的角度看，不能进行的实验项目是( )
A．蒸发 B．萃取
C．液体过滤 D．升华
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科目：高中化学 来源： 题型：
往一个容积为5L的密闭容器中，通入2molN2和3molH2，在一定条件下,发生反应 
,2 min后,测得容器中生成了1mol NH3，试求：
（1）2 min时，N2的物质的量 ；
（2） 2 min时，H2的物质的量浓度 ；
（3）2 min时，H2的转化率 ；
（4）2min内，N2的平均反应速率 ；
（5）N2、H2、NH3的反应速率之比 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于有机物的说法中不正确的是
A．苯与氯气在一定条件下可发生取代反应
B．塑料、纤维都是合成高分子材料
C．乙烯、氯乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D油脂、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+。不同条件下，一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如右图所示。下列有关说法正确的是
A．该氧化过程的离子方程式为：
Fe2++O2+4H+===Fe3++2H2O
B．pH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5的大
C．Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关
D．其他条件相同时，80℃时Fe2+的氧化率比50℃的大
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科目：高中化学 来源： 题型：
元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分：
| C | N | O | F |
| Si | P | S | Cl |
| Br | |||
| I |
（1）从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的_______________相同，处于同一列的N和P位于元素周期表的第__________族。
（2）通过元素周期表，我们可以知道：
①氮元素的最低化合价为___________，其气态氢化物的结构式为_________________。
②原子半径：r(P)_________r(S)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③在上表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是___________（写化学式），
写出硝酸的电离方程式______________________________________________。
④Cl的非金属性________（填“强于”、“弱于”或“等于”）Br的非金属性，海水提溴的原理是用氯气将溴离子氧化，请写出氯气与溴化钠溶液反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
___________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是
A．若固体中只有铜，则溶液中一定含有Fe2＋，一定不含Cu2＋
B．若固体中只有铜，则溶液中一定含有Fe2＋，可能含有Cu2＋和Fe3＋
C．若固体中只有铜，则溶液中一定含有Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋
D．若固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋
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（1分）；第3周期ⅥA（2分）
