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    19．下列变化屮，反应物的总能量小于生成物的总能量的是（　　）
    A．燃烧反应B．铝热反应C．碳酸钙分解D．酸碱中和

    分析 反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，说明该反应为吸热反应，常见的吸热反应有：①氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应，②大多数分解反应，③C、氢气或CO为还原剂的氧化还原反应等，以此解答该题．

    解答 解：反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，说明该反应为吸热反应，
    A．燃烧为放热反应，故A不选；
    B．铝热反应为放热反应，故B不选；
    C．碳酸钙分解需要吸热，为吸热反应，故C选；
    D．酸碱中和为放热反应，故D不选．
    故选C．

    点评 本题考查了反应热与焓变的应用，题目难度不大，明确反应物、生成物总能量与吸热反应、放热反应之间的关系为解答关键，注意掌握常见的吸热反应、放热反应，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关实验的说法正确的是（　　）
    A．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定有CO32-
    B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
    C．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
    D．制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．将NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相关反应的离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标．
    I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验．
    ①测得该雨水样品的pH为4.73；
    ②每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表：
    测定时间/h01234
    雨水样品的pH4.734.624.564.554.55
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为大气中的CO2溶于雨水．
    （2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是H2SO3与空气中的O2作用转化为H2SO4，使雨水的酸性增强，pH减小．
    II．兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g．
    （1）过滤时，除去沉淀中附着的过量氧化钡的方法是在漏斗中用蒸馏水淋洗．
    （2）计算该空气样品中二氧化硫的体积分数（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质中，属于共价化合物的是（　　）
    A．NH4ClB．H2SO4C．CaCl2D．K0H

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．化学科学与材料、人体健康和环境保护等密切相关．
    （1）材料是人类社会发展的重要物质基础．
    ①高炉炼铁和生产硅酸盐水泥都要用到的原料是b．（填字母）．
    A．黏土   B．石灰石     C．焦炭
    ②铝合金制品用途广泛，下列有关铝合金的性质正确的是a．（填字母）．
    A．耐腐蚀   B．强度小    C．密度大
    ③玻璃具有质轻、电绝缘性好、强度大等特点．玻璃钢属于c．（填字母）．
    A．金属材料        B．无机非金属材料     C．复合材料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．合成药物异搏定路线中某一步骤如下：→下列说法不正确的是（　　）
    A．物质X的分子式为C8H8O2
    B．物质X中所有碳原子可能在同一平面内
    C．物质Y的1H核磁共振谱图中有8组特征峰
    D．1molY最多可与6mol氢气发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某学习小组探究铝粉与硝酸钠溶液在不同环境下的反应，进行了如下实验，根据实验过程回答相关问题：
    （1）实验一
    装置步骤现象
    ⅰ．取少量铝粉于试管，并加入盐酸初始未见明显现象，一段时间后，冒出无色气泡．
    ⅱ．在试管加入硝酸钠固体继续冒出气泡，液面上方呈浅棕色，试管逐渐变热至沸腾．
    ⅲ．用湿润KI-淀粉试纸靠近试管口KI-淀粉试纸变蓝色．
    ①初始未见明显现象的原因用离子方程式解释是6H++Al2O3═2Al3++3H2O．
    ②液面上方呈浅红棕色的原因用化学方程式解释是2NO+O2=2NO2．
    ③若步骤ⅲ按以下反应式发生，请完成该反应的离子方程式：I-+NO2=NO3-+NO↑+I2
    （2）实验二
    装置步骤现象
    ⅰ．取少量铝粉于试管，并加入氢氧化钠溶液初始未见明显现象，一段时间后，冒无色气泡．
    ⅱ．向试管中加入硝酸钠固体继续冒出无色气泡，并有刺激性气味产生
    ⅲ．用湿润红色石蕊试纸靠近试管口试纸变蓝
    ①步骤i中产生气泡的化学式是H2．
    ②步骤ⅱ中产生有刺激性气味气体的电子式是．
    ③步骤ⅱ反应的离子方程式是8Al+3NO3-+5OH-+2H2O═3NH3↑+8AlO2-．
    （3）从实验一、二说明，NO3?在酸性环境中具有氧化性，在碱性环境中具有强氧化性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大．X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质黄绿色有害气体．请回答下列问题：
    （1）R在元素周期表中的位置为第三周期第IA族．
    （2）Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为（写元素离子符号）Cl-＞O2-＞Mg2+． 
    （3）YX4M的电子式为，Q3Y2与水可剧烈反应，反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
    （4）M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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