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    胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上．
    （1）写出铜原子价电子层的电子排布式
     
    ，与铜同一周期的副族元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有
     
    （填元素符号）．
    （2）向盛有CuSO4溶液的试管里逐滴加入氨水至过量，现象是
     
    ，相关的离子方程式为：
     
    、
     
    ．
    （3）实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有
     
    ．
    （4）向该深蓝色溶液中加入乙醇后可观察到的现象是析出深蓝色晶体，析出的晶体化学式为
     
    ，实验中所加乙醇的作用是
     
    ．
    考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,原子核外电子排布
    专题：元素及其化合物
    分析：（1）铜是29号元素，根据核外电子排布规律书写铜原子价层电子的轨道排布式，并判断与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素；
    （2）硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成铜氨溶液；
    硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物，根据反应写出离子反应方程式；根据胆矾溶液与足量氨水形成的深蓝色溶液中的阳离子为四氨合铜络离子；
    （3）胆矾溶液与足量氨水形成的深蓝色溶液中的阳离子为四氨合铜络离子，N、H原子之间以共价键结合，Cu2+提供空轨道，N原子提供孤对电子，则以配位键结合；
    （4）[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体[Cu（NH3）4]SO4．
    解答： 解：（1）Cu原子3d、4s能级上电子为其价电子，3d能级上有10个电子、4s能级上有1个电子，其价电子排布式为3d104s1；
    铜原子最外层排布为4s1，同周期外层排布为4s1，副族中d能级含有5个电子为Cr，
     故答案为：3d104s1；Cr；       
    （2）硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成铜氨溶液，所以看到的现象是先生成蓝色沉淀后沉淀溶解，得到蓝色溶液；
    氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-；
    故答案为：先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，形成深蓝色溶液；Cu2++2 NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4 NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；
    （3）胆矾溶液与足量氨水形成的深蓝色溶液中的阳离子为四氨合铜络离子，N、H原子之间以共价键结合，Cu2+提供空轨道，N原子提供孤对电子，则以配位键结合；
    故答案为：共价键、配位键；       
    （4）向深蓝色透明溶液加入乙醇，由于乙醇能降低溶解度，有利于晶体析出，所以[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，故会析出深蓝色的晶体：Cu（NH3）4SO4?H2O；
    故答案为：Cu（NH3）4SO4?H2O； 降低溶解度，有利于晶体析出．
    点评：本题考查元素周期律、核外电子排布规律、化学键等，综合性较强，难度较大，是对所学知识的综合运用与学生能力的考查，对知识掌握要全面．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
    B、能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是C12
    C、某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
    D、HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题．

    （1）选用装置甲、戊制取并收集少量氨气，氨气应从收集装置的
     
    （填“长”或“短”） 导管进气，写出利用该装置制备氨气的化学方程式
     
    ．
    （2）选用装置乙、丙制备少量一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置大理石，则装置乙的作用是
     
    ，丙中产生NO的离子方程式为
     
    ．
    （3）二氧化氯（ClO2）为A1级消毒剂，某研究小组利用丁装置制备ClO2．
    ①在烧瓶中放入KClO3和草酸（H2C2O4），然后加入足量的稀硫酸，水浴加热．反应生成ClO2、CO2和一种酸式盐，则该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为
     
    ．
    ②温度过高时，二氧化氯的水溶液有可能引起爆炸．在反应开始前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其保持在60～80℃之间，丁装置中缺少的一种必需的玻璃仪器名称是
     
    ．
    ③将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，加入少量的稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质之间的转化符合“甲
    O2
    乙
    O2
    丙
    H2O
    丁”的组合是（　　）
    ①Na→NaOH；②Cu→Cu（OH）2；③S→H2SO4；④CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3．
    A、①③B、③④
    C、①②④D、①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示．下列说法中正确的是（　　）
    A、30min时降低温度，40min时充入生成物C
    B、0～8min内A的平均反应速率为0.08mol/（L?min）
    C、反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
    D、20min～40min间该反应的平衡常数均为8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、Fe和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B、Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    C、用石墨做电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    D、强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：4OH-+3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在铁片上镀铜时，若阴极增重3.2g，则电镀液中通过的电子的物质的量为0.1mol
    B、钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的PH不同，引起的负极反应不同
    C、参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素
    D、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极区产生的Cl2进入阳极区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    ①NO2气体通入FeSO4溶液中无现象； 
    ②SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料；
    ③将过量CO2气体通入水玻璃溶液中可以看到有白色胶状沉淀生成；
    ④用铜片在加热的条件下就可鉴别浓硫酸和稀硫酸；
    ⑤将盛有10mlNO2和O2的混和气体的试管倒扣于水槽中一段时间后水面可能充满整个试管；
    ⑥70mL的H2S和90mL的O2混合点燃后恢复到原状况可产生70mL的SO2．
    A、①③④⑤B、②③④⑥
    C、①②⑥D、②③④⑤

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