Question

有五个系列同族元素的物质，101.3kP时测定它们的沸点（℃）如表所示： ① He-268.8 （a）-249.5 Ar-185.8 Kr  151.7 ② F2-187.0 Cl2-33.6 （b）  58.7 I2  184.0 ③ （c）  19.4 HCl-84.0 HBr-67.0 HI-35.3 ④ H2O  100.0 H2S-60.0 （d）-42.0 H2Te-1.8 ⑤ CH4-161.0 SiH4-112.0 GeH4-90.0 （e）-52.0 对应表中内容，下列叙述中不正确的是（　　）

A．a、b、c的化学式分别为Ne、Br₂、HF

B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均呈酸性

C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H₂0＞H₂S＞H₂Se＞H₂Te

D．上表内物质HF和H₂O，分子内都存在非极性共价键

Answer 1

分析：A、根据同主族元素的原子以及其单质分子、氢化物的知识来分析；
B、卤素单质均表现为较强的氧化性；
C、原子的得电子能力越强，则氢化物的稳定性越强；
D、不同种元素的原子之间形成的化学键大多为极性共价键．

解答：解：A、He、Ne、Ar、Kr是同一只族元素的原子，根据递变顺序，可知a为Ne；F、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，且b应是单质形式，即为Br₂，c为氢化物，即HF，
则a、b、c的化学式分别为Ne、Br₂、HF，故A正确；
B、卤素单质均表现为较强的氧化性，其氢化物的水溶液都表现为酸性，故B正确；
C、O、S、Se、Te的原子的得电子能力越弱，非金属性越来越弱，则氢化物的稳定性越弱，故C正确；
D、HF和H₂O，分子内都存在极性共价键，故D错误．
故选D．

点评：本题考查学生有关元素周期律的知识，是对教材基本知识的考查，较简单．