【题目】I.将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中,继续煮沸,可制得Fe(OH)3胶体,反应的方程式为:FeCl3 + 3H2OFe(OH)3(胶体) + 3HCl。
①当溶液呈__时,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体。
②氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是________。
③下列叙述错误的是_____。
A.雾属于胶体,能产生丁达尔效应
B.“PM2.5”悬浮在空气中形成胶体,危害人体健康 (“PM2.5”指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物,也可称为可吸入肺颗粒物)
C.明矾、硫酸铁可以净水,净水原理和胶体有关
D.胶体在一定条件下能稳定存在,属于介稳体系
Ⅱ.(1)下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A.CaO、Na2O、CO2、CuO B. H2、C、P、Cu
C.O2、Fe、Cu、Zn D. HCl、H2O、H2SO4、HNO3
以上四组物质中与其他不同的物质依次是(填化学式):A__;B__;C___;D___。
(2)下列物质:①HCl②蔗糖③NaOH④KCl⑤SO2⑥Fe⑦碳酸钠溶液,属于电解质的是:__(填序号)能导电的是:____(填序号)。
【答案】红褐色 1~100 nm B CO2 Cu O2 H2O ①③④ ⑥⑦
【解析】
I. ①制备氢氧化铁胶体,可将饱和氯化铁滴加到沸水中,并加热至溶液呈红褐色,因胶体再加热易聚沉,当溶液呈红褐色停止加热。
故答案为:红褐色。
②胶体分散质粒子的直径在1nm~100nm之间,氢氧化铁胶体分散质粒子的直径在1nm~100nm。
故答案为:1nm~100nm。
③A.雾分散质粒子直径在1nm~100nm之间,是胶体,产生丁达尔现象,故A正确;
B.“PM2.5” 的颗粒物直径小于或等于2500nm,大于胶体中分散质粒子的直径范围,所以不属于胶体,故B错误;
C.明矾净水是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体,硫酸铁净水是铁离子水解生成的氢氧化铁胶体,胶体有吸附性,具有净水作用,故C正确;
D.胶体是介稳分散系,在一定条件下能稳定存在,故D正确。
答案选B。
Ⅱ.A、该组中的二氧化碳属于非金属氧化物,其它都是金属氧化物;
B、该组中铜属于金属单质,其它都是非金属单质;
C、该组中氧气属于非金属单质,其它都是金属单质;
D、该组中水属于氧化物,其它都是酸;
故答案为:CO2;Cu;O2;H2O。
(2)在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质;
①HCl是化合物,溶于水发生电离可导电,属于电解质;②蔗糖是化合物,溶于水不发生电离,不导电,属于非电解质;③NaOH是化合物,溶于水发生电离可导电,属于电解质;④KCl是化合物,溶于水发生电离可导电,属于电解质;⑤SO2是化合物,溶于水与水反应生成亚硫酸发生电离导电,属于非电解质;⑥Fe是单质,不是化合物,既不是电解质也不是非电解质;⑦碳酸钠溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质;属于电解质的是:①③④;
能导电必须要含有能自由移动的离子或自由移动的电子,能导电的是:⑥⑦。
答案为:①③④;⑥⑦。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】二氧化碳是潜在的碳资源,无论是天然的二氧化碳气藏,还是各种炉气、尾气、副产气,进行分离回收和提浓,合理利用,意义重大。
(1)在空间站中常利用CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g),再电解水实现O2的循环利用,350℃时,向体积为2L的恒容密闭容器中通入8molH2和4molCO2发生以上反应。
①若反应起始和平衡时温度相同(均为350℃),测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图中a所示,则上述反应的△H___________0(填“>”或“<”);其他条件相同时,若仅改变某一条件,测得其压强(p)随时间(t)的变化如图中曲线b所示,则改变的条件是___________。
②图是反应平衡常数的对数与温度的变化关系图,m的值为___________。
(2)CO2在 Cu-ZnO催化下,同时发生如下反应I,II,是解决温室效应和能源短缺的重要手段。
Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H1<0
Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g) △H2>0
保持温度T时,在容积不变的密闭容器中,充入一定量的CO2及H2,起始及达平衡时,容器内各气体物质的量及总压强如下表:
若反应I、II均达平衡时,p0=1.4p,则表中n=__________;反应1的平衡常数Kp=____ (kPa)-2。(用含p的式子表示)
(3)Al-CO2电池是一种以低温熔融盐[Al2(CO3)3]为电解质,以完全非碳的钯Pd包覆纳米多孔金属为催化剂正极的可充电电池。正极反应为:3CO2+4e-=2CO32-+C,则生成Al的反应发生在___________极(填“阳”或“阴”),该电池充电时反应的化学方程式为___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Ⅰ(1)用CCl4萃取碘水中的碘,下图的分液漏斗中,下层液体呈______色;打开分液漏斗活塞,却未见液体流下,原因可能是_____。
Ⅱ 某同学用某种粗盐进行提纯实验,步骤见下图。
请回答下列问题:
(1)步骤①和②的操作名称是________。
(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是______________;步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,这是为了____________,当蒸发皿中有较多量固体出现时,应停止加热,用余热使水分蒸干。
(3)猜想和验证:
猜想 | 验证的方法 | 现象 | 结论 |
猜想Ⅰ:固体A中含CaCO3、MgCO3 | 取少量固体A于试管中,滴加稀盐酸,并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 | _______ | 猜想Ⅰ成立 |
猜想Ⅱ:固体A中含BaCO3 | 取少量固体A于试管中,先滴入________,再滴入Na2SO4溶液 | 有气泡放出,无白色沉淀 | _____ |
猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水,________ | _______ | 猜想Ⅲ成立 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是
A. 反应达到平衡时,X的转化率为50%
B. 反应可表示为X+3Y2Z
C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D. 升高温度平衡常数增大,则此反应为吸热反应
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、C、D 4种可溶性盐,它们的阳离子可能分别是Ca2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子可能分别是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。
①若把4种盐分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中,均得澄清溶液,只有B盐的溶液呈蓝色。
②若向①的4支试管中分别加盐酸,C溶液中有沉淀产生,A溶液中有无色无味气体逸出。
(1)根据①②的事实推断B、C的化学式分别为_________、___________
(2)写出A与D反应的化学方程式:______________________________________;
(3)若想从A与D反应后的混合物中分别提取两种固体产物,需要进行的实验操作是_________和________.
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不发生消去反应的是( )
① ② ③(CH3)3CCH2Cl ④CHCl2-CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl
A.①③⑥B.②③⑤C.全部D.②④
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于臭氧性质的叙述中,不正确的是
A.臭氧比氧气的氧化性更强,常温下能将银、汞等较不活泼的金属氧化
B.臭氧是比氯水更好的消毒剂,因为它在消灭细菌后变成O2,无污染
C.臭氧和活性炭一样,能够吸附有机色素,是种很好的漂白剂
D.臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是
A. 经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变
B. 水中的 、、Cl通过阴离子树脂后被除去
C. 通过净化处理后,水的导电性降低
D. 阴离子树脂填充段存在反应H++OHH2O
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】同温同压下,等体积的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳两种气体相比较:①质量相等、②所含碳原子数与氮原子数相等、③所含分子数相等。上述结论中正确的是( )
A. ①②③ B. ②③ C. ①② D. ①③
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com